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및 토론 (DISCUSSION)
이번 실험은 과망간산칼륨 표준용액을 제조해보고 이것으로부터 이에 상당하는 산소의 양을 측정하는 것이었다.
이 실험 KMnO4 약 0.4g을 취해 증류수 550에 녹여서 0.025N의 KMnO4 표준용액을 제조하였다. 그리고 Na2C2O4 1.675g을 증
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같이 각 플라스크에서, 아래에서 위 순서대로 시약을 첨가한다. 50mL 용량 플라스크에 미지시료 및 표준용액과 증류수를 각각 넣은 후 다음 순서로 넣는다. 1. 실험목적
2. 이론 및 측정원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 참고문헌
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KMnO4 표준용액을 한 방울씩 조심스럽게 떨구어 적정한다
↓
적정용액의 마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 약 30초간 없어지지 않고 지속되는 점을 종말점으로 잡는다
↓
위 실험을 3회 반복하여 그 평균값을 구하고 이 값으로부터 H2O2
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Grant , 1972년도
<화학반응속도론>
제 3판, 탐구당, 이익춘,이본수,김시준,송호봉 공역, 1991년도 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 결과
9. 고찰
10. 참고문헌
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표준용액을 이용하여 표정에 의하여 정확한 농도를 결정하게 되는데, 이렇게 하여 조제한 표준용액을 2차 표준용액이라고 한다.(NaOH, KMnO4 , HCl 등).
4
Experaiment
2-1. 시약 및 기구
시약
- H2SO4, Ag2SO4, KMnO4, Na2C2O4
시약 제조법
- 0.025N KMnO4 표준용액
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중에서 60~80도로 가열하고 홍색이 사라지고 무색이되면 N/40 KMnO4표준액을 적가한다.
7. 액의 색깔이 엷은 홍색이 되면 실험을 끝낸다.
8. 3회이상 실험을 반복하고 COD를 계산한다. 실험 목적
해설
준비
용어 및 시약
계산
실험방법
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2O2 +2H2O
N2O2 + 1/2O2+H2O → 2NO2- + 2H+
NO2- 방해작용 :NaN3로 방지(혼합액 KIN 시약을 사용한다.)
NaN3 + H+ → HN3+ Na+
HN3 + NO2- + H+ → N2 + N2O + H2O
- 황산망간용액, 알칼리성 요오드화칼륨, 아자이드 나트륨용액 및 황산용액의 첨가에 사용하는 피펫은 각각
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용액을 적정한다.
-뷰렛 장치에 0.01N HCl를 넣고 Blank와 색을 비교하며 적정한다.
♧결과
시료
적정값(㎖)
3-Blank
0.4
N-3-1
8.3
N-3-2
7.7
N-3-3
6.3
O-3-1
4.6
O-3-2
4.4
O-3-3
6.2
♧질소전량 계산법
염산농도×질소당량×시료를 넣은 량×(적정량-Blank)×표준용액의
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1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적:
0.1M NaOH 용액을 제조하고, 표준화를 통해 정확히 만들어졌는지 검증해본다.
1-2. 실험의 이론:
? 표준용액
정량 분석의 기준용액으로, 이미 농도가 정확하게 알려져 있다. 따라서 농도를
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- ( 가한 HCl 양 (0.1N) :18ml )
⇒ HCl 의 농도는 5g × 500 × 1 〓 0.8 N
39.997g 78ml
∴ 오차는 0.8-0.1 ×100(%) 〓 700 (%)
0.1
6. 고 찰 : 이번 표준 용액의 제조및 적정 실험은
① 처음에 미지 농도의 염산 용액을 사용하여 그것의 농도를 결정하였고
그후에 그
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