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Ascorbic acid 이고, Unknown sample B가 설탕임을 알 수 있다.
Ascorbic acid의 분자식은 C6H8O6이므로 분자량은 6 × (12.011) + 8 × (1.0079) + 6 × (15.999) = 176.123 이다. 실험적으로 구한 분자량과 비교해 보면 이론치에 비해서 실험치가 작게 나오는 것을 알 수 있
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ascorbic acid의 해리가 억제되어 molecular form으로 분석이 가능하다. 하지만 이 경우에는 RT가 수용성 비타민 중에서 가장 먼저 나오게 됩니다.
두 번째는 첫 번째 방법에서 vitamin C의 retention time이 너무 빨라 UV검출을 이용한 분석에서 정량이 어려
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분자량을 이용해 어는점 내림을 계산해보면 2.1℃가 나온다.
<용액 C>
① 온도 감소 속도나 과냉각의 정도가 위의 용액 B에 비해서는 훨씬 작게 나왔다. 사실 실험 C를 진행하기 전에 스티로폼 용기 속의 얼음을 바꿨는데 용기의 온도를 보
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A(비타민 C) NaCl
시료 B(설탕) 일반화학 실험보고서 - Ascorbic acid의 분자량 결정
1. Abstract
2. Data and Results
1)증류수의 어는점 측정
2)시료 A의 어는점 측정
3)시료 B의 어는점 측정
4)NaCl의 어는점 측정
3. Discussion
4. Reference
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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구할 수 있다. 물의 K
`_{ f }
는 1.86
비타민 C의 몰랄농도= 4.9-2.15/1.86= 1.47
설탕물의 몰랄농도 = 4.2-2.15/1.86 = 1.10
여기서 비타민 C와 설탕물의 T
`_{ f }
값을 계산할 때 2.15씩 빼 준 이유는 증류수에서 2.15도 만큼의 어는점 내림이 나타나기 때문에
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분자량을 계산하는 과정에서, 소수점 셋째자리에서 반올림을 하였다. 워낙 작은 수라 큰 지장은 안줄지도 모르겠지만, 오차가 발생하는 원인 중의 하나임은 부인할 수는 없다.
좀더 정확한 실험을 하기 위해서는 오차 원인을 제거하는 것이
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상태변화도 일어나 어는점을 관측할 수 있을 것이다. 그러면 과냉각이 일어나는 이유는 무엇일까.
<물질에는 각각 그 때의 온도에 따른 안정상태가 있어서, 온도를 서서히 변화시켜 가면 이에 따라 그 물질의 구성원자가 각 온도에서 안정
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보인다. 하지만 대상자 1은 비타민 C 배설량이 현저히 낮게 나온 것으로 보아 체내에 비타민 C가 많이 부족한 상태로 보인다. 실험날짜
실험실습명
기계 및 기구
시료 및 시약
실험원리
실험목적
실험방법
계산식
실험결과
고찰
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:
( )/( ) = ( )
이로부터 NaCl은 ( )개의 이온으로 전리하는 것을 알 수 있다. <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
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