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분자량을 이용해 어는점 내림을 계산해보면 2.1℃가 나온다.
<용액 C>
① 온도 감소 속도나 과냉각의 정도가 위의 용액 B에 비해서는 훨씬 작게 나왔다. 사실 실험 C를 진행하기 전에 스티로폼 용기 속의 얼음을 바꿨는데 용기의 온도를 보
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A(비타민 C) NaCl
시료 B(설탕) 일반화학 실험보고서 - Ascorbic acid의 분자량 결정
1. Abstract
2. Data and Results
1)증류수의 어는점 측정
2)시료 A의 어는점 측정
3)시료 B의 어는점 측정
4)NaCl의 어는점 측정
3. Discussion
4. Reference
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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구할 수 있다. 물의 K
`_{ f }
는 1.86
비타민 C의 몰랄농도= 4.9-2.15/1.86= 1.47
설탕물의 몰랄농도 = 4.2-2.15/1.86 = 1.10
여기서 비타민 C와 설탕물의 T
`_{ f }
값을 계산할 때 2.15씩 빼 준 이유는 증류수에서 2.15도 만큼의 어는점 내림이 나타나기 때문에
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분자량을 계산하는 과정에서, 소수점 셋째자리에서 반올림을 하였다. 워낙 작은 수라 큰 지장은 안줄지도 모르겠지만, 오차가 발생하는 원인 중의 하나임은 부인할 수는 없다.
좀더 정확한 실험을 하기 위해서는 오차 원인을 제거하는 것이
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분자량이 작은 것은 빠르게 밀려나오므로 먼저 검출되며, 분자량이 큰 것은 나중에 용출된다. 이에 따라 GC에서는 Hexane, palmitic acid(16:0), stearic acid(18:0), oleic acid(18:1), linoleic acid(18:2), linolenic acid(18:3) 순으로 용출된다.
REFERENCE
1. 최재성, 분석화
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