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EDTA 착화합물법
종말점까지 사용된 0.05M EDTA 표준용액의 양 : 4.3ml
EDTA 몰수 =
와 EDTA는 1:1로 반응하므로 몰수 =
염화물 농도 :
= 0.0086M
참고문헌
분석화학, 이송주, 자유아카데미, 1999, 126-140, 211-214
기본분석화학, 박기채, 탐구당, 1997, 152-164, 240
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다.
4. EDTA 착화합물 적정법으로 적정을 할 때 pH 완충용액을 넣어주는 이유를 설명하시오.
: EDTA는 금속과 1:1 착물을 형성한다. 그런데 금속 착물을 형성하는 과정에서 수소원자들을 잃게 되면서 약한 염기성을 띄므로 용액의 pH가 변하게 된다
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적정이란?
정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법으로 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하
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EDTA의 킬레이트 구조
-OOCH2C CH2-CH2 CH2COO-
＼ / ＼ /
N N
/ ＼ / ＼
H2C M CH2
＼ / ＼ /
O=C-O O-C=O
⇒ 꼭 게가 집게발로 금속이온을 잡고 있는 것 같은 형을 하고 있으므로 금속 킬레이트 화합물이라 부르며, EDTA와 같은 시약을 킬레이트 시약이라 한다.
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법
(전)페놀프탈레인에틸알콜용액 넣고 인산또는 NaOH로 중화하고 pH2이하의 황산산성에서 EDTA를 넣고 가열증류하여 시안화물과 시안착화합물의 대부분을 시안화수소로 유출시키고 수산화나트륨용액에 포집.
유지류-초산, NaOH로 중화, 노말핵
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법
(전)페놀프탈레인에틸알콜용액 넣고 인산또는 NaOH로 중화하고 pH2이하의 황산산성에서 EDTA를 넣고 가열증류하여 시안화물과 시안착화합물의 대부분을 시안화수소로 유출시키고 수산화나트륨용액에 포집.
유지류-초산, NaOH로 중화, 노말핵
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법
가열방법, 자외선(UV), r-ray, x-ray, 방사선 조사
화학적 방법
산화제 주입 : 할로겐족 산화제(액화염소, 차아염소산나트륨, 클로라민, 유기 염소제, 이산화염소 등 각종 염소화합물, 브롬), 비할로겐족 산화제(오존, 과수 과망간산칼륨 등)
금
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p 152~154
http://msds.chem.ox.ac.uk/ED/EDTA.html 1. 서론: EDTA란
2. EDTA와 칼슘
3. EDTA의 임상적 이용
4. EDTA 적정 착화합물
5. EDTA 치료
5.1 효과
5.2 치료 방법
5.3 치료범위
5.4 EDTA 킬레이션 요법의 안전성
5.5 주의사항
6. 결 론
참고자료
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EDTA용액과 금속이온이 안정한 착화합물을 형성하는 데는 최적의 pH가 필요하다. EDTA용액은 pH가 낮을 때 덜 안정하다. 그림 1과 2를 비교하여 볼 수 있듯이 그 이유는 EDTA용액이 금속이온과 반응을 할 때 이온이 나오는데 이 이온은 EDTA용액과 반
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EDTA에 의한 킬레이트 적정에 사용된다.
(4) 0.02M EDTA 1ml당 반응하는 CaCO3의 질량을 구하고, 이를 이용해 0.02M Na2H2Y 표준용액 factor 구하는 식을 유도하시오. 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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