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(2) EDTA의 착물형성상수(KF)와 조건부 착물형성상수(KF’)의 정의와 차이점을 조사.
-> 착물형성상수(KF)는 금속과 리간드의 반응에 대한 평형 상수이다. 조건부 형성 상수는 어떤 조건에서 금속이온과 리간드와의 배위결합 이 형성되는 상수
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01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성
02. 실험 목적
- EDTA와 Calcium의 표준용액을 직접 만든다.
- EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구한다.
- EDTA 착물 형성에 대하여 알아본
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EDTA가 실생활에 사용되는 예를 조사하시오.
-> Bio에서는 cell cultured에서 Passaging할때 cell-cell or cell-matrix의 ca2+,mg2+에 으한 boonding을 끊을 때 trypsine-EDTA을 이용해 Chelate하여 bonding을 부수는데 이용함. 또한 화장품에서 화장품이 공기에 대한 반응
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EDTA와 CaCO3는 1:1 몰비로 반응하므로 반응 몰수가 같다. 따라서 CaCO3의 몰수 또한 0.04163mmol 이다.
< 중 략>
03. 실험 고찰
이번 실험에서는 EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구
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EDTA의 양이 줄어들 것이다.
8. Discussion
이번실험은 EDTA 적정에 의한 물의 세기측정이다.
이번 실험에서 주의 해야 할 점은 Calcium용액을 끓여 탄산가스를 제거해야 한다. 실험 상 표준화를 할 때 Ca² 표준물질을 비이커 넣고 끓여서 식힌 후 사용
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각각의 적정에 의한 경수 농도를 계산한다.
⑥ 평균과 표준편차를 계산한다.
3. Reference
① 분석화학 (최재성, 東和)
② 일반화학 (zumdahil, 자유아카데미)
4. Result
CaCl2 용액으로 EDTA 표준화
실험 1) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 14.1ml 사용
MV = M\'V\'
0.00
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안정한 수용성 킬레이트를
만든다. 실험목적
실험원리
반응 및 원리
기구 및 시약
1) 0.005 M EDTA 표준용액 조제
2) Ca2+ 표준용액 조제
3) 표준화와 미지시료 분석
실험보고서(Report)
Titration of CaCO3 with EDTA: (Ind. EBT)
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5.
참고문헌 .......................................................................
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List of Tables
Table 1.
물리상수 .................................................................
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Table 2.
Na2EDTA 농도결정(표준화) ...............................
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EDTA를 완전히 녹인다. (15분 이상)
(용액이 깨끗하지 않으면 0.1M NaOh를 몇방을 넣는다)
③ 표지선까지 증류수를 채운다.
2> 0.008M CaCl₂ 표준용액으로 EDTA 표준화
① 100ml 삼각 플라스크에 CaCl₂ 표준요액을 20ml씩 넣는다.
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EDTA로, 유지류의 경우는 알코올 등으로 세척한
다.
<그림1> pH미터의 유리전극 <그림3> 온도변화가 pH에 미치는 영향
<그림2> 시료와 유리막사이의 수소이온의 움직임
2) 분광광도계
=> 빛의 양을 전기적 에너지로 바꾸어서 측광하
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