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공유된 전자쌍들로 공유결합을 표현하는 것을 Lewis구조라고 부른다. 분자 내의 공유된 전자쌍들을 결합쌍(bonding pair)라고 부르고 한 개의 원자에 있는 공유되지 않은 다른 전자쌍들을 비결합쌍(nonbonding pairs)또는 고립쌍(lone pairs)이라고 부른다
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자를 공유하는 결속력으로 유지되며 공유된 전자는 원자 사이를 교대로 옮겨 다닌다. 산소나 질소와 같은 공기분자들이 공유결합을 하며,실리콘이나 게르마늄도 공유결합을 하고 있다.
금속결합(metallic bonding)
전기 전도도가 매우 좋은 도체
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Inorg. Chem. 1964, 3, 1201~1202.
20) Ahrland, S, Struct. Bonding(Berlin) 1966, 1, 207.
21) 6)의 교재 4장을 참고하시오. 1. 산과 염기
2. Arrhenius정의
3. Bronsted-Lowry원리
4. 물과 pH눈금
5. Lux-Flood의 정의
6. 산염기의 Lewis개념
7. Usanovich정의
8. HAHB-SASB
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결합이 극성 공유 결합인 물질이라도 분자 모형이 대칭구조인 것은 전체적으로 전자를
끄는 힘이 서로 상쇄되어 무극성 분자가 된다.
참고) 다원자 분자에서는 극성 결합과 극성분자를 구별해야 한다.
즉 다원자분자에서는 각각의 결합은 극
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결합 에너지는 유도 쌍극자에 의해 만들어진 결합에 비해 상당히 크다.]
2차 결합 중 가장 강한 결합력을 갖는 수소결합은 극성 분자 결합의 특 수한 경우이다. 이는 수소가 불소(예, HF), 산소(예, H2O), 질소(NH3)와 공유결합하는 분자간에 존재한
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