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법
1)0.1M 티오황산용액 만들기
○1끓여서 식힌 1L의 물에 Na2S2O3∙5H2O 25g을 녹인다.
○20.1g의 탄산나트륨을 가한다.
○3잘 젖고 다음 깨끗한 병에 넣어 마개를 가한다.
2) 표백분의 유효 염소의 정량
○1표백분 시료 5g정도를 정확히 달아
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적정법과 KMnO4 적정법에서의 종말점 인식에 관한 연구
7.Reference
8.Acknowledgement
① Nernst Equation에 대해 알아보기.
<참고문헌>
2.과망간산칼륨 적정법에 미치는 여러 인자에 대한 조사하기.
가. 온도
나. 감광성
다. H2SO4 양
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식에 대입해 본 결과 99.467% 수치가 나오는 것으로 확인 되었습니다. 규정수치인 99.5%에 가까운 수치를 실험을 통해 확인할 수 있었습니다.
figure.8 적정
4. 산화-환원 적정의 종말점 측정법
① 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 찾아
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Nernst 식 5
2) Nernst 전위 5
3) 전지 기전력의 온도 계수 6
4. 산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전
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산화환원쌍의 조유에 의해 결정되는 값을 알아야 한다는 점이다. 값은 [Ox]=[Red]의 경우 즉 50%가 산화 또는 환원되어질 때의 E를 말한다. [4]
1.5. Nernst식
비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식은 Nernst식에 의해 정
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