다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량

소개글

다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서

본문내용

용액 20ml를 넣는다.
⑤ 마그네틱 바를 이용해 교반하며 표준화된 0.10M Sodium hydroxide(NaOH) 용액을 결과보고서 2번을 참고하여 적정하면서 각 지점의 PH를 측정하여 기록한다.
⑥ 표준화된 0.10M 0.10M Sodium hydroxide(NaOH) 용액 50ml를 모두 적정해주면 적정이 끝난다.
⑦ 측정한 각 적정 지점의 PH값을 이용하여 모눈종이에 적정 곡선을 그린다.
6.예비보고서
(1) 산 해리 상수(Ka)를 이용하여 다양성자산과 그 짝염기의 반응을 설명하라.
-> 다양성자산의 이온화가 더 고차로 진행될수록 산의 이온화 반응이 일어나기 어려워지며, 산 이온화 상수값은 작아짐을 알 수 있다. 또한 두 개 이상의 반응을 합한 전체의 반응의 평형 상수는 각 반응의 평형상수의 곱과 동일하다. 예로 다양성자산인 인산은 아래와 같다.
H3PO4(s) + H2O(l) H3O+(aq) + H2PO4(aq) Ka1= 7.25×103
H2PO4(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + HPO42(aq) Ka2= 6.31×108
HPO42(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + PO43(aq) Ka3= 3.98×1013
총 H3PO4(s) +3H2O(l) 3H3O+(aq) + PO43(aq) Ka=Ka1 x Ka2 x Ka3 이다.
(2) 대부분의 적정실험에서 당량점과 종말점은 완전히 일치하지 않는다. 그 이유 중 하나는 적정 오차 때문이다. 적정 실험 중 발생할 수 있는 오차를 예측하고, 종말점이 당량점과 최대한 일치할 수 있게 오차를 줄이는 방법에 대해 설명.
->사용한 실험도구, 지시약의 변색범위, 지시약의 양에 따라서도 오차의 정도가 달라진다. 실제로 관찰되는 가장 큰 오차요인은 뷰렛의 눔금 읽기 오차가 있다. 이를 줄이기 위해 계통오차가 제거된 교정 뷰렛을 사용하면 줄일 수 있다. 게다가 적정에서 관찰한 종말점에서부터 역적정이나 바탕적정하여 그 부피를 알아내서 오차를 줄일 수 있고 PH지시약 말고 pH 미터 기계 사용하면 더 정확히 종말점이 당량점에 가깝게 나올 것이다.
(3) 완충 용량에 대해 설명하고 실험에서 완충용량을 크게 만들 수있는 방법은 무엇인지 설명.
-> 완충 용량은 뚜렷한 pH 변화 없이 완충 용액이 수용할 수 있는 산이나 염기의 양 또는 큰 PH 변화 없이 완출 용액이 흡수할 수 있는 H+ or OH-의 양이다. 이러한 완충용량이 이상적인 상태(가장 큰 상태)가 되려면 PH=PKa 되어야한다. 완충 용액 상에서 HA라는 산과 A-라는 짝염기가 같은 비율로 존재한다는 것을 말하므로 즉, 해리가 될 때 산이 50%정도만 해리가 된 상태가 완충 용량이 가장 큰 지점이다. 이 지점에서는 산 or 염기를 가할 때, 어느 방향으로도 효과적으로 저항가능하다. 또한 농도가 클 때이다. 예를 들어 완충용액에 HA와 A-의 농도에 따라 H+가 하나 들어갈 때 PH의 변화는 달라 질 것이다. 따라서 용액의 농도가 클수록 PH의 변화폭은 작아지므로 완충용량을 키울 수 있다.
(4) 일양성자산()과 다양성자산(Glycine) 1개 각 각 산-해리 과정을 비교하여 설명하라.
-Acetic acid : CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ pKa=4.756 으로 한 단계 반응이다.
다양성자산에 비하여 일양성자산은 한단계 반응으로 끝나기에 적정하기가 비교적 쉽다.
-Glycine(다양성자산) : pH가 낮을 때, 즉 주위에 양성자가 풍부할 때는, 글리신의 아미노기와 카르복시기가 모두 양성자를 지니게 되고, 결과적으로 +1 의 전하를 갖게 된다. 그러나 pH가 증가할 수록, 양이온이 하나씩 이탈되며, 주변 조건이 염기성 환경이 되엇을

키워드

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