화학 주요 개념 정리

목차

1 화학적 포텐셜
2 주기 원소의 이온화 에너지 경향과 예외
3 계통 오차와 우연 오차
4 농도 환산
5 다전자 원소의 이온(특히 전이금속의 경우)
6 동위원소의 정의
7 러더퍼드 실험
8 염소산의 이름
9 반도체
10 산화수
11 세기 성질과 크기 성질
12 실험식, 분자식 구하기
13 표준 상태가 아닌 경우 Free energy
14 원소기호 및 1번부터 20번까지의 원소(전기음성도)
15 다원자 이온의 화학식 및 기본 화합물
16 이상기체의 상태방정식
17 총괄성
18 양자수
19 오비탈의 에너지 준위
20 탄소화합물에서의 접두어
21 포화 탄화수소와 불포화탄화수소
22 탄소화합물에서의 중요 작용기
23 산 염기의 정의
24 강산, 약산, 강염기, 약염기
25 이온화경향

본문내용

비탈의 모양을 결정해주는 양자수이며 전자 부껍질을 나타낸다.
값은 ℓ=0.1.2.3.4.........n-1 까지의 값을 가진다.
ℓ=0인 경우는 s오비탈, ℓ=1인경우를 p오비탈, ℓ=2인 경우는 d오비탈
ℓ=3인 경우를 f오비탈이라 한다.
자기양자수(m)
오비탈의 방향을 결정해주는 양자수이다.
값은 m= -ℓ부터 +ℓ까지의 값을 가진다.
스핀양자수(s)
전자의 자전 방향을 결정해주는 양자수이다.
값은 +½ -½ 이다.
오비탈의 에너지 준위
1s 〈 2s 〈 2p 〈 3s 〈 3p 〈 4s 〈 3d 〈 4p
탄소화합물에서의 접두어
1: 메드 2: 에드 3: 프로프 4: 부트 5: 펜트 6: 헥스 7: 헤프트 8: 옥트 9: 노느 10: 데크
포화 탄화수소와 불포화탄화수소
포화탄화수소 : CnH2n+2 alkane
불포화탄화수소 : CnH2n alkene
CnH2n-2 alkyne
탄소화합물에서의 중요 작용기
작용기
이름
화합물
알코올
(alcohol)
R - OH
히드록시기
CH3-OH(메탄올)
CH3CH2OH(에탄올)
에테르
(ether)
R - O - R
에테르기
CH3-O-CH3(dimethyl ether)
알데히드
(aldehyde)
포르밀기
(포름알데히드), (아세트알데히드)
케톤
(ketone)
카르보닐기
(아세톤)
카복시산
(carboxylic acid)
카르복시기
(포름산) (아세트산)
에스테르
(ester)
에스테르기
아미드
(amide)
아미드기
,
락톤
(lactone)
고리형 에스테르
락탐
(lactam)
고리형 아미드
아민
(amine)
R - NH2
아미노기
CH3NH2
니트로
(nitro)
R - NO2
니트로기
CH3NO2
산 염기의 정의
정의
산
염기
아레니우스
수용액에서 H+을 낼 수 있는 물질
수용액에서 OH-을 낼 수 있는 물질
브뢴스테드와 로우리
H+(양성자)를 주는 물질
H+(양성자)를 받는 물질
루이스
비공유 전자쌍을 받는 물질
비공유 전자쌍을 주는 물질
강산, 약산, 강염기, 약염기
강산 : HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr
약산 : H2CO3, CH3COOH, HNO2, HF
강염기 : NaOH, KOH, Ca(OH)2
약염기 : Cu(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2, NH3
이온화경향
K Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
이온화가 잘됨 이온화가 잘 안됨
산화가 잘됨 환원이 잘됨

키워드

화학,   중요,   개념,   정리