완충용액 - 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액

목차

①정의
②완충용액의 원리
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
④완충용액에 들어가는 약산을 결정하는 방법
⑤완충용액이 작용하는 정도인 완충욕애의 세기
⑥완충작용의 실생활 예(혈액의 완충작용)
⑦참고문헌

본문내용

응이 오른쪽으로 진행되어 혈액 중에 탄산의 농도가 증가한다. 반대로 수소이온의 농도가 감소하면 탄산이 분해되는 왼쪽으로 반응이 진행되어, 수소이온 농도가 증가한다. 즉 혈액의 pH(H+ 농도)가 일정하도록 탄산과 탄산수소이온이 관여를 하는 것처럼 보인다. 그러나 혈액의 pH 조절에 기여하는 탄산은 단순히 수소이온과 탄산수소이온의 평형에만 의존하는 것이 아니다.
두 번째 평형반응에서 나타낸 것처럼 탄산은 분해되어 이산화탄소와 물로 변하며, 반대로 이산화탄소(CO2)와 물이 반응하면 탄산이 만들어지기도 한다. 수소이온 농도를 조절하기 위해서 과량으로 생성된 탄산은 분해되면 이산화탄소와 물이 만들어진다. 생성된 이산화탄소는 결국은 폐에서 몸 밖으로 배출된다. 반면에 같은 이유로 과량 생성된 탄산수소이온 및 수소이온은 콩팥을 통해서 몸 밖으로 빠져나간다.
⑦참고문헌
1. 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=117139)
2. 완충용액 (식품과학기술대사전, 한국식품과학회, 2008 )
3.위키피디아(http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1)

키워드

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