화학전지와 전기화학적 서열

소개글

화학전지와 전기화학적 서열에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화학 셀
4-3. 반쪽전지
4-4. 표준환원전위와 전기화학적 서열
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 예상결과
8-2. 실제결과 분석
8-3. 오차의 원인
8-4. 오차를 줄이기 위한 방안
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

용액에 납판, 질산아연용액에 아연판을 담그고 실험한 부분에서 오차를 일으키는 요인들이 많이 작용했을 것이다.
8-3. 오차의 원인
- 실험A는 오차가 발생하지 않는 간단한 실험이다. 하지만 실험B는 38.34%, 56.00%, 31.40%의 오차를 보인, 오차가 충분히 날 수 있는 실험이다. 실험B의 결과에 오차를 일으키는 요인을 생각해보았다.
1) 금속의 상태
- 이번 실험은 한 금속판을 반복하여 여러 번 사용하였다. 금속의 이온화라는 실험의 주제이므로 금속의 부식은 결과에 큰 요인이 될 수 있다. 사포를 문지르는 것은 만약에 금속의 표면이 산화되어 있을 수 있으므로 표면을 깎아내는 것이다. 하지만 이번 실험에서 사포를 문질러 실험하지 않고 그냥 금속을 사용하였으므로 조금의 산화된 금속이 있을 수 있다.
2) 용액의 농도
- 농도차 전지에서 발생하는 전위차는 작기 때문에 작은 농도 변화에도 오차가 생길 수 있다. 1M이라는 정확한 농도를 만들기란 힘들다. 그래서 오차가 발생했을 것이다. 또, 염다리를 두 비커 사이에 넣을 때 염다리 안 KCl용액이 새어나왔었다. 전위차는 작은 농도변화에 민감한데 KCl용액이랑 섞이면서 농도가 달라졌을 것이다.
3) 아연-납 화학전지 실험을 할 때 생긴 침전물
- Pb과 Cl이 만나면 PbCl이라는 앙금이 생긴다. 그래서 수용액 속의 납이온의 농도가 감소될 수 있다. 따라서 염다리의 이온전달이 잘 되지 않을 수 있다. 그렇다면 전위차가 실제보다 덜 측정될 것이다.
8-4. 오차를 줄이기 위한 방안
1) 금속으로 실험할 때 사포를 문질러 사용한다.
금속의 부식면을 제거하여 금속이 더 잘 반응하게 할 수 있다. 따라서 더 정확한 값을 얻을 수 있다.
2) 작은 농도 변화에 민감하므로 농도를 정확하게 맞추도록 한다.
예를 들어 몰농도를 만들 때 많은 양의 용매보다는 우선 적은 양으로 용질을 녹여 나중에 용액량을 맞춘다. 그리고 용질의 질량도 정확하게 재도로 한다.
3) 침전물이 생기지 않도록 염다리 안의 용액이 흘러나오지 않게 한다.
염다리 안에 용액을 꽉 채우면 잘 흘러내리지 않는다. 만약 조금의 공기가 들어가있으면 용액이 흘러나오므로 주의한다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 전기화학 - 계면과 전극과정의 과학·기술 p.9~15(백운기,박수문/청문각)
2) 표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr)

키워드

화학전지,   전기화학적 서열,   일반화학실험2,   전기화학반응