[분석/조사] 질산 포타슘의 용해도

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본문내용

1. 질산 포타슘의 용해도
2. Introduction :
온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.
3. Principle & Theory :
1) 고체 용질이 액체의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같이 표현된다.
ΔG = ΔH - TΔS
ΔH : 엔탈피 변화
ΔS : 엔트로피 변화
ΔG : 엔탈피 + 엔트로피의 깁스에너지
2) 일정한 온도와 압력에서 용질이 자발적으로 녹기 위해서는 ΔG<0이 되어야 한다.
3)용질이 녹을 때는 ΔS 증가로 ΔS>0
용질의 농도가 증가할 때는 ΔS 감소로 ΔS<0
4) 발열의 경우 : ΔH<0 이므로 용질의 농도에 관계없이 계속 용해된다.
흡열의 경우: ΔH>0 이므로 ΔS가 충분히 큰 경우에만 용해가 일어난다.
ΔH의 값이 TΔS와 같아지면 ΔG=0이 되어 포화 상태에 이른다.
5) 용해도 : 포화상태까지 용매에 녹아들어간 용질의 양을 용해도라 한다.
6) 온도가 증가할 때 엔트로피 증가의 효과가 점점 커지기 때문에 용해될 때 열을 흡수하는 물질의 용해도 는 온도에 따라 다음과 같이 증가한다.
7) 용해도와 온도의 역수를 그래프로 그리면 용질이 녹을

키워드

질산 포타슘의 용해도,   실험,   엔트로피