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분석을 동시에 할 수 있다는 장점을 갖는다. 또한 용량분석법은 기체 또는 용액의 부피를 구하여 특정 성분의 농도를 결정하는 방법으로 일반적인 용량분석법으로는 적정법이 널리 쓰이고 있다. 적정법은 분석대상 성분물질과 화학양론적으
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분석, 장현기, 형설출판사, 1999, pp.315~317
2) 알기 쉬운 식품분석화학, 우자원, 광문각, 2001, pp. 242~245
3) 식품분석, 조덕제 외 3인, 지구문화사, 2009, p.142 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험 재료 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
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적정하는 경우에 용액에 남아 있는 수소 이온의 농도를 직접 계산해서 적정 곡선을 그려 보아라.
3. 0.5000M 아세트산 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 당량점에서 용액의 pH를 계산해 보아라. (SKOOG, 분석화학 제8판, 중화적정 부분 참고)
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분자량을 쉽게 구할 수 있다.
(4) Reference
표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판) 실험 15 산화-환원 적정 : 과망간산법
분석화학책 2권에서 숙제와 내용을 찾았습니다. 1. introduction
2. procedure
3. data & Result
4. discussion
5. reference
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분석화학, second edition 대웅출판 사 1995 ◎요 약 문
◎서 론
◎이 론
1.완충용액
2.강산에 의한 강염기의 적정
3.강염기에 의한 약산의 적정
4.강산에 의한 약염기의 적정
5.Henderson-Hasselbalch 식
◎실 험
실험 보고서
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분석, 13p~14p, 31p~34P
Doulas A.Skoog외 2인, 탐구당 1999, 분석화학, 181p~182p
이송주, 自由아카데미 2002, 분석화학, 210p~220p
고완석, 東知技社 2000, 정량분석화학, 158p~165p
박기채, 탐구당 2003, 분석화학, 179p~190p
8. Acknowledgment
처음으로 한 실험이라 실수도
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형성하는 것이 더욱 효율적임을 알 수 있다.
결과적으로, I2의 승화성과 무에 대한 낮은 용해도로 인해 실험에서는 KIO3를
사용한 것이다.
4. Reference
Daniel C. Harris, 김강진 등 역, 분석화학, 7thed, 자유아카데미, 2007,
p. 150~151, 412, 418~423 없음
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적정의 종말점에 도달한 것이다.
참고문헌
1. 분석화학, 강용철, 자유아카데미, 2012, 269-273p
2. 일반화학, 화학교재연구회, 자유아카데미, 2016, 695-741p
3. 일반화학, Mc Murry Fay, 2012, 90-100p 실험 제목
실험 목적
실험기구 및 시약
실험방법
이
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실험을 하기 때문에 화상 사고가 없도록 주의한다.
8. 참고 문헌
가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 125p, 1994.
나. 일반화학, 안용근 외 5명 공저, 효일문화사, 67p, 177p, 1999.
다. 현대 일반화학 5판, 일반화학교재 연구원, 자유아카데
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분석화학 (전정판)”, 최규원, 박영사, 1985.
3)화학반응공학 ,김상환 외 1인 공역, 사이텍 미디어, 2000
4)화학공정제어 ,유민수 외 3인 공역, 희중당, 1986
5)반응 공학\", 장현태 외 3인 공역, 동화기술, 1999 1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실험목
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