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측정으로 색의 변화를 알 수 있고 그에 따른 용액내의 물질의 활성도를 알 수 있다. 즉, 더 이상 반응하지 않음을 확인 할 수 있고 그에 따른 용액의 몰수를 알고 -log[H] 계산을 통해 이온의 양을 알 수 있다.
(7) pH 와 기전력의 관계를 측정하시
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너무나 커서 실험하는데 많은 오차를 생길 것이다. 하지만 몇 번의 실험을 거쳐서 평균값을 적용해서 오차를 줄였다. pH가 적용되는 예를 한번 조사해 보았다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로
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가능성이 있습니다. 세 분께서 말한 것을 더불어 미세한
오차에 대해서 생각해 보았는데. Ej라는 무시해도 되는 값이 있는데요.
그것을무시해서 조금의 오차가 생겼을 가능성을 말하고 싶습니다.Ej를 액간접촉
전위라고 하는데요. 분확실성의
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pH를 측정하여 이온화 상수 를 구하는 실험이었다.
실험결과 의 값은 각각 , , 으로 평균은 가 나왔다. 이번 실험의 오차 원인은 아세트산을 묽히는 과정에서 증류수 양을 정확하게 측정하지 못해서 오차가 나왔을 것이고 pH미터기로 pH를 측정
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보통 인산염 pH 표준액과 검액의 pH 값에 가까운 pH 표준액을 써서 앞의 조작에 따라 조작한다.
6. 다음에 검출부를 물로 잘 씻고 부착한 물을 여지등으로 가볍게 닦아낸 다음 검액에 담그어 측정값을 읽는다. ○실험 목적
○실험 방법
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pH미터의 유리전극은 충격에 약하고 예민하기 때문에 닦을 때나 측정 시에 조심히 다뤄야 하며, 교반기와 동시에 쓸 때에는 마그네틱 바가 닿지 않도록 조심해야 한다. 또한 마이크로피펫을 다룰 때에도 조심히 다루지 않으면 용액이 기기 내
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PH meter, 자석교반기, 비이커, 세척병
■참고문헌
환경화학, 배재호 외 2명, 동화기술, 2000, 517~522
수오염물분석, 박명석 외 2명, 동화기술, P76~80
http://cafe.naver.com/fdafaffda.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=241 네이버검색 ■실험목적
■실험
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실험 방법
(1) 피펫으로 0.1M H3PO4 20 ml 를 100 ml 비커에 넣고 잘 저어주면서 pH meter 를 사용하여 pH 를 측정한다.
Fig 4. pH meter
(2) pH meter로 표준 완충 용액의 pH 를 측정해 불확실도가 있는지를 확인하고, 만일 불확실도가 생겼을 경우 pH meter 의 사
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난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
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×10-2log[H+]
0.01M의 값을 대입해 보면
E0 = 202.2mV +19.6mV =221.8mV
3. 비교분석
산염기적정실험
pH미터 이용 실험
공통점
* 여러 개의 시료를 사용하여 농도를 구한다 (100% 정확도를 가지지 않는다)
* 표준용액을 사용한다
* 물질의 농도에 따른 반응을
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