중화적정법 실험 분석

목차

1. 중화적정법 실험 분석
A.수산화나트륨의 표준화
B. 염산 용액시료의 적정

2. pH미터 이용 실험 분석
(1) 실험방법
(2) 실험결과내용

3. 비교분석

4. 토의내용

본문내용

×10-2log[H+]
0.01M의 값을 대입해 보면
E0 = 202.2mV +19.6mV =221.8mV
3. 비교분석
산염기적정실험
pH미터 이용 실험
공통점
* 여러 개의 시료를 사용하여 농도를 구한다 (100% 정확도를 가지지 않는다)
* 표준용액을 사용한다
* 물질의 농도에 따른 반응을 이용한다
차이점
* 지시약을 필요로 한다
* 다른 용액과의 반응을 이용한다
* 종말점의 정확도에 따라 실험이 오차가 발생한다.
* pH미터계를 필요로 한다
* HCl만을 사용한 기전력을 이용한다
* 각 시료의 온도 변화에 따라 오차가 발생한다.
3. 토의내용
① pH가 증가할 수록 기전력은 감소한다.
혼합물의 pH
3.03
2.80
3.46
2.54
4.88
기전력
202.2mV
217.5mV
197.3mV
229.2mV
104mV
② pH로 몰농도를 생각하여 기전력을 연관시켜 보았다.
활동도와 활동도계수를 구할 때 그에 대한 식은 이러하다.
이온의 활동도 = 이온활동도계수 × 몰농도
참고문헌들을 살펴보면 이온활동도계수를 1로 잡으라고 되어 있다. 활동도계수를 모두 1로 잡고 계산해보면 pH에 따른 몰농도의 변화는 아래와 같다.
pH = -logaH = -log(몰농도)
혼합물의
HCl농도
0.01M
0.004M
0.001M
0.0004M
0.0001M
혼합물의 pH
3.03
2.80
3.46
2.54
4.88
혼합물의 몰농도
0.0009
0.0016
0.00035
0.0029
0.000013
기전력
202.2mV
217.5mV
197.3mV
229.2mV
104mV
즉, 몰농도가 증가할수록 기전력도 증가한다.

키워드

NaOH 제조,   수산화나트륨의 표준화,   염산 용액시료