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게차이가 되었기 때문에 항량에 도달하였다. 3차시도 에도 불구하고 A칭량병이 항량이 되지 않은 이유는 1차건조가 제대로 되지 않았거나, 병에 수분이 많이 남아있었던 것이 모두 건조되었기 때문이라고 생각된다. 실험결과 공식에 대입하여
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5
0.5N HCl/ethanol 적정 소비량 (V)
9.433
이론적 소비량(V)
1000x 0.25/ 26.5 = 9.433
역가(F)
1
시료명
시료(식용유)
시료 채취량(ml)
2
2
2
공 시험의 0.5N HCl 적정값 = a
19.4
19.4
19.4
본 시험의 0.5N HCl 적정값 = b
8.9
7.5
8.2
비누화가
147.26
166.8
157.08
□ 고찰 및 의문점
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리
Rf값
적색 40호
황색 5호
청색 1호
빨강
노랑
파랑
5
4.5
1.5
2.5
0.9
0.3
0.5
용매 : 부탄올, 아세트산, 증류수
비율 60 : 25 : 15
적색 40호 = = 0.9
황색 5호 = = 0.3
청색 1호 = = 0.5
2. 실험에서 얻은 크로마토그램을 붙여라.
3. 시료반점의 크기가 너무 크면
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한다.
실험 1에서와 같이 볼록 렌즈를 두고 스크린에 선명한 상이 맺히게 한다. 이때, 스크린을 뒤로 움 직일 수 있도록 공간을 둔다.
렌즈와 스크린의 위치를 측정한다.
볼록 렌즈와 스크린 사이에 오목 렌즈를 둔다. 오목 렌즈의 발산하는
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0.5mm로 알고 있다.
이번 실험에서 측정결과 평균 0.544mm이 나왔다. 얼핏 숫자로 보기에는 차이가 많이 나는 것 같지만 1/100mm단위이므로 근사한 값을 얻은 것 같다.
버니어캘리퍼스로 원통(大)의 외경을 재었을 때 오차가 많이 났는데 부척과 주
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가 된다.
2차 스펙트럼에 대해서도 ~의 과정을 반복 측정하고 관계식을 이용하여 파장을
계산한다.
전원 장치를 끄고 수소 램프를 꺼낸 후 수은 램프를 넣는다.(램프가 뜨거우므로 조심)
앞에서 설명한 ~의 과정을 반복 측정한다.
이론적인
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계의 처음 온도와 가장 높은 온도와의 차이를 계산해서 방출된 열의 양을 계산한 다.
2) 염화칼슘의 몰 용해열을 계산한다.
실험 B. 질산 암모늄의 용해열
1) 열량계의 처음 온도와 가장 낮은 온도와의 차이를 계산해서 흡수된 열의 양을 계산하
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끝과 유리면에 비친 상이 서로 일치하는 순간으로 한다. 또한 유리면의 굴곡 의 영향을 고려하여 여러 위치에서 5회 측정한다. 위의 요령으로 측정 전후에 h1을 측정하여 그 평균값을 기록한다.
2) 측정하려는 볼록 렌즈와 오목 렌즈 위에 구면
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다.
- 초시계 : 진자의 왕복 시간을 읽는 데에 사용 된다.
- 버니어 캘리퍼 : 추의 반지름을 측정하는 데에 사용 된다.
- 줄자 : 끈의 길이를 측정하는 데에 사용 된다.
2> 실험방법 설명 및 유의점
- 비교적 간단한 실험이나, 앞에서 설명한 이
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막대를 저항 에 연결한다.
3) 전원장치를 켠 후, 전원 가 6~7V가 되게 조절 단자를 돌린다.
4) 전압 와 전류 를 측정하여 기록한다.
5) 옴의 법칙과 와 의 측정값에 의하여 를 계산하고 기록한다.
6) 전원장치를 off로 하고, 을 측정하기 위해서 와 에
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