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화학 기기분석 / 최재성 / 동화기술 / 2000. 8. 1
[4] 일반화학 / 화학교재 편찬위원회 / 녹문당 / 2001. 2. 20 - 무기합성 및 분석화학 실험 -
1. 실험 목적
2. 배경 이론
1) 산화제
2) 환원제
3)산화환원적정
4) 산화환원적정의 조건
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01. 실험 제목
산화-환원 적정 (강 산화제: I2법)
02. 실험 목적
- 산화 환원 적정에 포함되는 iodometric 방법을 이용해서 구리를 정량하고, iodimetric 방법으로 As3+를 정량한다. 이 적정에서 일어나는 산화 환원 반응에 대해 이해한다.
03. 실험
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산화가 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 용액 중에 염소이온이 있는 경우에는 알칼리성의 실험조건에서 실험한다. 1.실험제목
2.실험목적
3.실험도구
4.실험원리
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
- 실험 시 주의사항
- 내 생각
-
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2.실험제목
3.실험결과
4.실험고찰
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실험/ 신광문화사/ p.23~25, 95~103/ 1995.
강성호 외 9인 공저/ 화학분석기사 분석화학/ 자유아카데미/ p. 32~34/ 2010.
최희선/ 화학분석기사/ 자유아카데미/ p.179~ 249/ 2009.
레이먼드 창. 화학교재연구회 옮김/레이먼드창 일반화학/사이플러스 /p. 123~140/20
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화학용어사전편찬회, (2017), 화학용어사전, 일진사 1. 실험 조 및 공동 실험자
2. 실험 날짜
3. 실험 목적. 과망가니즈산 이온과 과산화수소 사이의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소를 정량하고, 산화-환원 반응을 이해한다.
4. 실험
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?01. 실험 제목
강 산화제 (I2법)
02. 실험 결과
(1) Iodine 표준용액
-I2의 무게: 13g
-As2O3의 무게: 5g
-As2O3용액의 농도 (Formality): 1.024F
-I2 용액의 소비된 부피 (mL): 2.5mL
-I2 용액의 농도(Formality): 0.24F
As2O3의 몰수는 5g/(197.82g/mol)=0.0253mol.
무게 값
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실험결과
KMnO의 f 값
HO의 함량(%)
0.992
5.5 %
6. 참고문헌 (Reference)
1. 손무정 外 다수 분석화학 2003년 p. 235,236
2. 김광훈 도금액 분석을 위한 정량분석 1999년 p. 191,199
3. 일반화학실험 홈페이지 http://www.chemed4u.net
4. 이준우 최신분석화학 199년 p. 132
5.
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환원
3) 은의 확인
납을 분리하기 위하여 만든 암모니아용액의 액성을 산성으로 바꾸어 주면 다시 은 염화물 침전 형성을 확인할 수 있다.
AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq) ＋ Cl-(aq)
Ag(NH3)2+(aq) ＋ 2H+(aq). ＋ Cl-(aq) → AgCl(s) ＋ 2NH4+(aq)
흰색
4) 실험 방
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