|
일반화학실험, 이동섭 , 1999 동화기술 1. 목 적
2. 원 리
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
-결과레포트-
(1) 동전의 무게 변화
(2) 시간에 따른 전류의 변화
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 반응
(5) 위에서 계산한 전
|
|
|
반응속도 결정권을 가진다. 그래서 그 단계를 속도결정단계(rate-determing step)라고 하고 그 반응속도에 의해 전체반응속도가 결정된다.
*결론 및 고찰
2I-+S2O82- → I2 +2SO42-
(상대)반응속도=1145000 [I-] [S2O82-]
실험에서 변색이 일어나는 것은 그몰수
|
|
|
반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 “시계반응(Clock reaction)\"이라고 한다. 목차
1. 실험 미리보
|
|
|
I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
|
|
|
1. 실험 제목 : CSTR을 이용한 Ethyl acetate와 NaOH의 비누화 반응(Saponification reaction)에서의 반응 속도
2. 실험 목적
Ethyl acetate와 NaOH의 액상 비누화 반응 (Saponification reaction)을 통해서 해당 반응속도식의 속도상수 (k)와 전체 반응차수 (n)를 계산하
|
|
|
일반화학실험(대한화학회)
2) 구글(www.google.co.kr)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 네이버 백과사전(100.naver.com) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌 및 사이트
|
|
|
실험에서는 ℃를 사용했다.
* R 기체상수
이상 기체의 상태 방정식에서 정의되는 비례 상수로
R = (8.20544±0.00034)×10-2ℓ·atm/mol·K을 사용하였다.
* t 시간 : 이 실험에서는 s을 기본 단위로 하였다.
3. 인용문헌
물리화학실험 / 이익춘 共譯 / 탐구
|
|
|
실험 방법
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
Part Ⅰ : 발열반응/흡열반응
1. 소형 스티로폼 열량계의 well 하나에 물 또는 식초를 ~3 mL 넣고 온도를 측정한다.
2. 아래의 표에 주어진 화합
|
|
|
.20
0.005
1.33
5
48.34
0.08
0.10
2.31
6
174.80
0.15
0.075
0.57
반응 혼합물의 온도 : 26.2℃
반응 차수 :
속도 상수 :
|
|
|
22.9℃ 가 나왔기 때문인 것 같다. 실험을 진지하게 하지 못하고, 빨리 끝내려는 마음 때문에 온도가 제대로 측정되기도 전에 측정해버렸기 때문에 이런 오차가 나왔던 것 같다.
7 References (참고문헌)
일반화학실험(1), 두산백과사전
|
|
메뉴펼치기
