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실험적으로 확인 할 수 있었다. 시간과 log c (c=농도) 의 그래프를 이용하여 반응속도 상수K를 구할 수 있었다. 또 log k - 1/T 그래프와 ( K=속도상수,T=절대온도) Arrhenius 식을 이용하여 활성화에너지를 계산할 수 있었다.
5. 참고문헌
일반 화학 Atkin
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일반적으로 고체>액체>>기체의 순을 갖는다.
SI 단위계에서 질량의 기본단위는 kg이지만 확학에서는 실제로 사용하기에는 너무 단위가 크기 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 기구 및 시약
3-1. 시약
3-2. 기구
4. 실험방법
5. 실
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일반화학실험 제6판, 대한화학회, 대한화학회, p.117∼124
(2) 일반화학 제6판, Zumdahl 외 1인, 자유아카데미, p.763∼779
(3) 현대일반화학 제5판. Oxtoby 외 2인, 자유아카데미. p.421∼447
(4) 일반화학 제4판, McMurry 외 1인, 녹문당. p.632∼650
(5) 대학기초 화
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일반화학. 일반화학교재연구회. 자유아카데미
2011. 일반화학실험. 화학교재연구회. 사이플러스
2008. 생활 속에 숨겨진 화학의 이해. 화학교재연구회. 사이플러스
두산백과, 네이버 이미지, 구글 이미지 실험주제 : 화학전지
실험목적
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일반화학실험 (제6개정판)
일반화학 (제5판)
현대일반화학 (제4판)
공학기초화학 수업노트
화학실험기구 그림 : http://blog.naver.com/ksyblue1127 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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실험을 통해 배웠던 것들을 잊지 않고 더 좋은 결과물들을 만들고 싶다.
<출처>
표준 일반 화학 실험(제 5 개정판)- 대한 화학회
네이버 백과사전
네이버 블로그 http://blog.naver.com/leesaehe1004
http://blog.naver.com/narcissus_3
http://blog.naver.com/sys10040503
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실험 과정에서 완벽한 단열 용기를 만들기 어려웠고, 기구 자체의 오차도 상당히 있는 것을 고려해 봤을 때, 오차는 어느 정 도 날 수밖에 없었다고 생각된다.
Ⅸ. 참고문헌
공학용 대학화학실험법
http://blog.naver.com/lucky80?Redirect=Log&logNo=130079691
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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있어서 강한 계면활성을 나타내고, 또 용액 내부에 있어서 임계미셀농도 이상에서 미셀 콜로이드를 형성하는 물질을 말한다. 그 친수성과 소수성(친유성) 실험 목표
실험 이론
실험 준비물 및 시약
실험 과정
실험 결과
토의
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화학 - 계면과 전극과정의 과학·기술 p.9~15(백운기,박수문/청문각)
2) 표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화학
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