|
속도를 측정한다.
5. 참고문헌 (reference)
1) Warran L. McCabe, Julian C. Smith and Peter Harrison : \"Unit operations of
chemical engineering\", 7th ed., McGraw-Hill, 133-164 (2005)
2) 노윤찬, 서교택, 화학공학실험, 초판, 진영사, pp.53～58 (2002).
3) 김학준, 단위조작실험, 초판,
|
|
|
화학반응을 일으킬 수 있는 입자들이 증가하게 되어 반응속도도 증가하게 된다.
실험에 관한 고찰
이번 실험은 온도가 반응속도에 미치는 영향에 대한 실험 이였다. 아레니우스의 식에서 알 수 있듯이 속도상수가 크다는 것은 활성화 에너
|
|
|
반응물과 같은 상을 갖는 균일 촉매로 활성화 에너지를 76kj/mol에서 57kj/mol 로 낮추어 줌으로써 물과 산소의 생성을 촉진한다,
실험은 시간에 따른 산소 기체의 발생량을 그래프로 나타내어서 그 기울기로부터 반응 속도를 알아낸다.
3. 실험 기
|
|
|
속도상수 k가 0.000607임을 알았다.
5. Bibliography
물리화학 Cordon M. Barrow 자유아카데미 1991
화학반응 속도론과 반응 메커니즘 J.H.Espenson 자유아카데미 1996
물리화학 G. W.Castellan 선중당 1998
물리화학 H. D. Crokford 탐구당 1988
6. Discussion
이 실험에서는
|
|
|
실험은 반응과 온도와의 관계를 살펴보는 것이었다.
이번 실험 결과로는 화학반응 속도는 온도가 올가감에 따라 빨라짐을 알수 있었다. 25℃일때보다 45℃일때의 반응이 활성화 에너지가 작아 반응이 더 빠르게 일어남을 알 수 있었다.
-
-
|
|
|
반응으로 이해한다면, 빨리 자라게 도와 주는 것도 반응속도를 빠르게 해주는 것에 해당함.
9.,참고문헌
물리화학실험 (탐구당) p198~200
물리화학실험 (서문출판사) P182 ~ P185 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방
|
|
|
이번 실험은 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립하고, 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도상수를 실험적으로 결정해보는 실험이다. 실험 결과와 반응속도
|
|
|
-실험1 화학반응속도(II)-온도의 영향
(1) 0.2 M KI, 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8, 0.02 M Na_2 S_2 O_3 를 각각 100 ml 제조한다.
(2) 녹말지시약을 제조한다.
(3) 피펫으로 0.2 M KI 20 ml를 100 ml 삼각플라스크에 취한다. (플라스크1)
(4) 피펫으로 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8 20 ml
|
|
|
반응속도를 느리게 해주는 부촉매가 있다. 마지막으로, 반응 물질이 고체의 경우 표면적이 커질수록 물질 간 접촉할 수 있는 확률이 커지므로 충돌 횟수가 증가하여 반응속도가 빨라진다.
4. <속도법칙> : 실험적으로 결정되는 화학 반응
|
|
|
실험에 차질이 없도록 해야 겠다.
4. References
-9-
- cheE 2025 화학공학기초실험 신형식 편저
- 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993
- http://210.218.66.12/~jykim/ 화학2-03/5.화학반응-2.화학평형.htm 1. Introduction
2. Experimental
3. Results & discussion
|
|
메뉴펼치기
