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농도가 다른 두 용액 사이의 평형에 관련된다.
어는점 내림(freezing-point depression) [1], [2]
이 실험에서는 세가지 용액의 어는점 내림을 측정해볼 것이다. 어는점은 액체가 고체로 변화할 때 방출된 열에너지가 모두 응고열로 쓰이기 시작할
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. 예비:
1. 실험 제목
2. 실험조 및 실험자
3. 실험 목적
4. 실험 이론 및 배경
5. 장치 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
결과:
1. 실험 제목
2. 실험조 및 실험자
3. 실험 결과
4. 토의 및 고찰 (실험 기본 이론+토의/고찰)
5. 참고 문헌
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2C2O4)을 취한 양 (mg)
N = KMnO4 표준용액의 노르말농도
meq.= 옥살산나트륨(Na2C2O4)의 밀리당량 (mg/meq.w)
0.01N KMnO4 용액 1ml= 옥살산나트륨(Na2C2O4) 6.7mg
5. 참고 문헌
[1] 한국 산업안전공단 MSDS / http://www.kosha.net/shdb/msds/main.jsp
[2] 최신분석화학 / 김강진 외
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용액을 섞으면 되는 비교적 간단한 실험이었으나, 계산 과정이 복잡하였다. 우선 표준용액의 농도를 구해서 흡광계수 ε를 구하였다. 그런 다음 A=εbc 식을 이용하여 다른 용액의 농도를 구했다. 이렇게 구한 FeSCN2+의 농도를 이용하여 각 용액
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농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 얻을 수 있는데, 이번 실험에서는 1번 시험관이 표준용액으로 사용 된다,. 이렇게 표준용액과 색을 비교하여 농도를 측정하는 것을 비색법이라 한다. 색을 띤 FeSCN2+ 용액의 흡광도는 이 용액의 농도
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용액 속의 이온의 농도를 나타내는 양. 용액중 이온간 교호작용을 추정하기 위한 변동요인으로 이온의 활동도계수 계산 시 필수요인이다.
Ⅱ. 실험결과
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
2. 실험 측정 값
조
농도
pH
mV
기타
1조
0.01M
0.64
357.2
온
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2.Abstract
3.Introduction
① 실험목표
② 산화 환원적정
③ 자체지시약
④ 산화-환원 지시약
⑤ 과망간산칼륨(KMnO4)
⑥ 압력여과기
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
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실험이 아쉽기도 하다. 마지막까지 최선을 다해서 남은 실험에 임해야겠다.
7.참고 문헌
-http://chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지-실험자료)
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=19174
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=764532
-http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id
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250㎖ flask, beaker
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2-2. 실험방법
처음에 위의 시료 방법대로 H2SO4(1+2)용액을 먼저 만들고, 0.025N Na2C2O4 표준용액을 만들었다. 그리고 KMnO4 0.4g를 550㎖의 증류수에 녹여 0.025N의 KMnO4를 만들었다. 그리고 농도를 측정하기위해 0.025N Na2C2O4 표준용액 21
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용액(시료 1)의 흡수 스펙트럼을 얻는다.
그리고 Part Ⅰ에서 결정한 λmax에서 흡광도를 측정한다. Reference 용액으로는
착이온 시료 용액을 준비할 때 사용한 것과 같은 농도의 용액을 사용한다.
4. 절차 2와 같은 방법으로 다른 묽힌 용액 2, 3, 4
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