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실험결과
[그림5.Ti Tafel Curve]
Ecorr : -264.3 mVsce , Icorr : 1.038 X 10-7 A/cm2
6.고찰
이번실험은 Ti금속의 전기화학적인 부식에 대한 실험 이였다.
부식(corrosion)이란 금속이 액체용액에 의해 퇴보되는 현상이라고 정의될 수 있다. 이를 다른 말로 표현하
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1. 실험주제
전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml
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이루어 지지 않았다. 여섯 번째로, 염다리가 용액에 잘 잠기지 않았고, 이따금 금속에 닿기도 했다. ㄱ. 전기화학적 서열
ㄴ. 화학 전지
ㄷ. 농도차 전지
a. 실험결과
-1) 전기화학적 서열
-2) 화학전지
-3) 농도차 전지
b. 오차 및 토의
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289.25mA
890mAh/g *50/100 * 1.6g * 0.5 = 356.00mA
xrd
6H PYRITE + AB분말
cycle voltage test (V) - mAh/g
fig .
capacity - cycle number
Ⅴ결론
리튬/황화철 전지의 물리적 혹은 전기 화학적 특성을 조사하기 위해 CV와 Cycle test를 시험을 하였다. 이후 6H, 12H, 18H 볼밀링 실험을
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2
F = 9.64853 * 10^4 C/mol
∴
③ 도금 효율 구하기
효율(C.E.%) = (실제 도금된 양 / 이론 석출량) * 100
이론적인 도금양 : 3.3 * 10^-3 g
실제 도금된 양 : 1.5 mg = 1.5 * 10^-3 g
∴ 1. 부식의 정의와 부식 속도 측정
① 침지 실험의 이해
② 실험 용액의 제
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실험만 직접 하여 루미놀을 형광색을 뛰게 금하는 지시약을 넣음으로서 실험이 시작하였다.
이번 실험의 루미놀 화학반응의 형광색은 군청색으로 실험 결과는 만족할 만한 실험이었다. 삼각플라스크에 루미놀과 3M의 NaOH, 증류수 그리고 H2O2
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화학전지(cell)실험 목 표
핵심 내용
관련 자료
배 경
다니엘 전지에서는 왜 아연과 구리가 사용될까?
염다리
실험 기구 및 시약
실험 방법
실험 1. 전기화학적 반응성
실험 2. 다니엘 전지 구성
실험 3. 농도차 전지 구성
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실험을 진행했다면 좀 더 나은 결과가 나왔을 것 같습니다.
적정할 때 뷰렛의 꼭지가 미세하게 조정되지 않아 한번에 많은용액이
흘러들어갈 때가 있어서 색이 너무 진하게 나온게 조금 아쉬 예비 레포트
1.실험목적
2.실험이론
3.실험
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2)pH미터는 정교한 기계이므로 조심스럽게 다룬다
참고문헌
일반화학, David W, oxxoby, 청문각, 2000, p297~337
대한기초화학, Martha J. G, 자유아카데미, 1990, p329~347 <실험예비보고서>
① 실험주제 : 인산의 적정과 완충용액
② 실험목표
③ 실
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실험법 기초 인천대학교 토목공학과
(2) 환경공학실험 (수질편) 동화기술 김남천 1989.
(3) 상하수도 공학 시험연구 토목기사연구회 일진사 1996. 【1】실험목적
【2】실험원리
【3】실험기구 및 시약
【4】실험방법
【5】실험
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