|
서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
|
|
|
표준용액 약 100 mL
Ca(OH)2
페놀프탈레인 지시약
실험결과 3. 용해도곱 상수의 결정
학번 : 이름 : 조 :
1.실험결과
각 관찰값과 계산 값을 쓰시오.
순수한 물
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.100M
NaOH용액
온도 (℃)
21
21.5
22
23
0.10M
Hcl의 부피 (ml)
10.5
14.3
|
|
|
용해도곱을 비교하여보니 비슷하였고 , 대학화학책 뒷면에 나와 있는 이론적 용해도곱상수는 7.9*10 인데 이에도 비슷한 결과가 나왔다.
결론
용해도곱에서 오차가 있는 이유를 생각해 보았는데 오차의 원인은 HCl , NaOH용액 농도가 확실하였는
|
|
|
1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
1) 공통이온 효과
2) 르 샤틀리에의 법칙
3) 용 해 도
4) 용 해 도 곡 선
5) 용 해 도 곱
6) Ksp (용해도곱상수)
7) 균일 평형과 불균일 평형
8) 실 험 기 구 및 시 약
3. 실 험 방 법
4. 참 고 문 헌
|
|
|
용해도가 달라진다.
8.고찰
: 이번 실험은 용해도곱 상수의 결정이라는 실험 인데, 오차가 매우큰 실험이였다.
피펫으로 적정때의 오차가 매우 심하다. 천천히 한반울 씩 한다고 해도 오차가 생기기 마련인데, 정적할 때 색이 변하지 않는다고
|
|
 |
상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰
|
|
메뉴펼치기
