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결정장 갈라짐 에너지를 측정해서 리간드의 분광화학적 계열과 결정장 이론을 이해하는 것이다.
분광화학적 계열이란, 전이금속 화합물의 리간드 세기를 나타내는 순서로써, 전이금속 이온은 일부가 전자로 채워진 5개의 d오비탈을 가지고
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에너지가 작아짐을 알 수 있다.(3.27*-> 3.36*-> 3.26*) 이는 햇빛으로 인해 착물에서 리간드의 분해를 통한 성질 변화가 일어났음을 예측할 수 있다.
우리는 이번 실험을 통해 결정장 갈라짐 에너지에 대한 배경 지식을 습득한 후, 그에 대한
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에 가시광선을 흡수하여 다양한 색깔이 나타난다.
결정장 분리 크기에 따라 리간드를 배열한 것을 분광화학적 계열이라고 하고, 그 크기가 클수록 강한장 리간드라고 한다. 그 순서는 I- < Br- < Cl- < F- < OH- < H2O < NCS- < NH3 < 에
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장의 빛은 반사되어 우리에게 비추어 지는 것이다. 따라서 우리 눈에 보이는 전이금속화합물의 색깔은 화합물이 흡수하는 색의 보색이 되는 것입니다.
결정장 갈라짐 에너지, Δ는 리간드의 종류에 따라 달라지는데 리간드의 음전하가 클수록
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장의 빛은 반사되어 우리에게 비추어 지는 것이다. 따라서 우리 눈에 보이는 전이금속화합물의 색깔은 화합물이 흡수하는 색의 보색이 되는 것입니다.
결정장 갈라짐 에너지, Δ는 리간드의 종류에 따라 달라지는데 리간드의 음전하가 클수록
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결정장 갈라짐 에너지, Δ는 리간드의 종류에 따라 달라지는데 리간드의 음전하가 클수록, 리간드가 금속에 보다 가까이 다가올수록 반발에 의한 효과가 크기 때문에 커진다. Δ가 크면 강한 장(strong field), 작으면 약한 장(weak field)이라고 한다.
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에너지가 가장 작게 된다.
따라서 [Cr(en)3]Cl3 > [Cr(H2O)6](NO3)3.3H2O > [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O 의 결과값을 이용하여 분광화학적 계열을 계산하면 다음과 같다.
en > H2O > Cl-
이론값에 따르면, en은 강한장 리간드이고 H2O는 중간장 리간드이며 Cl-는 약
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리간드와 배위결합을 형성함으로써 착화합물을 만든다. 전이금속 이온 주위에 리간드가 접근하면 d오비탈 에너지가 분리되는 현상이 일어나는데, 이를 결정장(또는 리간드장) 분리라고 한다. 대부분 착화합물에서 결정장 분리의 크기는 가시
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리간드와 배위결합을 형성함으로써 착화합물을 만든다. 전이금속 이온 주위에 리간드가 접근하면 d오비탈 에너지가 분리되는 현상이 일어나는데, 이를 결정장(또는 리간드장) 분리라고 한다. 대부분 착화합물에서 결정장 분리의 크기는 가시
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에너지가 같은 양으로 높아지는 것은 아니다.
리간드쪽에 정면으로 향해 있는 dz2 와 dx2-y2 가
리간드 사이로 향해있는 dxy, dxz, dyz 보다 에너지 면에서 더 높다
이처럼 두가지 부류의 d 궤도함수 사이의 에너지 분리를 결정장 갈라짐(crystal field sp
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