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이온결합, 공유결합, 금속결합으로 이루어진 고체들보다 부드럽고 더 낮은 온도에서
녹는다 => 약한 분자간의 힘 때문에.
2) 한 물질의 분자 내에 있는 전자들이 많을수록 Van der Waals force은 더 커진다.
3) 분자간의 힘이 커질수록 그 물질의
공유결합, 이온쌍극자, 분산력, 공유결합 이온쌍극자, 화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등,
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결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉 결합력은 반데르발스힘보다 크나 공유결합의 힘보다는 10배정도 작다. 수소결합의 상호작용은 화학결합의 한 형태로 보기보다는 강한 분자간의 힘으로 보는 것이 일반적인 견해이다.
5)
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결합
1) 이온결합: 음이온과 양이온의 coulombic force
2) 공유결합: 편재된 전자공유에 의한 원자간 힘
3) 금속결합: 자유전자 공유에 의한 원자간 힘
2차 원자결합
1) 영구 쌍극자 결합(permanent dipole bond): 영구 쌍극자를 갖는 분자간 결합
2)
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결합이나,
수소결합은(+)와(-)의 성질 때문에 약한 결합이다.
용매 : 물
용질 : 소금
용액 : 소금물
2.2.3) 물의 성질
물은 아주 훌륭한 용매이다.
1. 극성과 수소결합으로 인해 많은 물질을 녹인다.
-친수성: 물에 이끌리는 분자이다. 극성, 이온화
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공유결합을 할 때, 공유되는 전자쌍을 한쪽 원자에서 일방적으로 제공하는 형식의 공유결합을 배위결합 또는 배위 공유결합이라고 한다.
이 때 배위 결합을 하기 위해선 반드시 비공유 전자쌍이 있어야 한다.
배위결합의 예는 암모늄이온을
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