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다.
전기적으로 중성인 분자 사이에서 극히 근거리에서만 작용하는 약한 전기력의 일종인데, 쿨롱의 힘과는 달리 거리의 7제곱에 반비례하는 힘이므로 분자간거리가 크게 되면 급속히 약해진다.
Van der Waals 결합 물질의 특징
1) 이온결합, 공
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이온)의 수화
설탕(분자)의 수화
3. 다음의 용어는 무엇을 의미하는가?
- 구경꾼 이온 (spectator ion)
용액에서 일어나는 반응에 직접 참여하지 않는 이온을 구경꾼 이온(spectator ion)이라 한다.
즉, 반응에 직접 참여하지 않고 반응계에서 이온 상태
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이온과 음이온을 모두 잘 용매화한다. 이 특성은 C-X 결합의 불균형 분해로 생성되는 SN1메커니즘에서 중요하다. 탄소양이온은 극성 용매와 이온-쌍극자 상호작용으로 용매화되고 이탈기는 수소 결합으로 용매화된다. 이 상호작용은 반응성이
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쌍극자-쌍극자 힘 (dipole-dipole force)
쌍극자모멘트를 갖는 극성분자들 사이에 작용하는 힘 - 그림 11.1 참조.
힘의 원인 : 정전기적(electrostatic)인력, 쌍극자모멘트가 클수록 힘 증가.
(2) 이온-쌍극자 힘 (ion-dipole force)
이온과 극성 분자 사이에
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이끌린다. 물의 경우, 물 분자의 수소 원자는 다른 분자의 산소에 있는 전자쌍에 끌린다. 일반적으로 수소결합은 원자와 원자를 몇 개의 점으로 연결하여 표시한다. 수소결합의 결합력은 다른 화학결합의 세기보다 작다. 즉 결합력은 반데르
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