|
분석용액의 % Transmittance 또는 Absorbance를 읽은 후 시료용기를 꺼낸다.
⑩ 하나의 시료에 대해 여러 파장에서의 % Transmittance 또는 Absorbance를 알고자 하는 경우에는 ③에서 ⑨의 과정을 반복한다. 1. 관련이론
2. 흡광도법
3. 흡광광도계
|
|
|
gas 분석
Active alumina column을 이용한 ethylene의 분석
Active carbon column을 이용한 CO2의 분석
외부표준물법과 면적표준화법에 의한 시료성분의 농도 계산
과실의 에틸렌 생성량 분석
- 에틸렌 -> ppm단위 측정 (FID)
- 1ppm = 1ul / L
- 250g의 과실을 1L 용기
|
|
|
있는 용액의 흡광도이다.
이것을 람버트비어의 법칙이라고 하는데
람버트 비어의 법칙에는 제약이 있다. (이거도 중요)
1) 용질간 상호작용 농도( 농도 < 0.01M )
2) 겉보기 화학편자
3) 다색 복선에 의한 겉보기 기기편차
4) 기계적 오차
|
|
|
법
흡착
이온교환수지
크로마토그래피
(슬라이드 노트 설명 첨부)
추출 (Extraction)
불순물이 들어있는 혼합물로부터 어떤 물질을 적당한 용매를 써서 용해시켜 원하는 물질을 얻어내는 방법
고체에서 액체로 추출해 내는 방법
ex) 에
|
|
|
탐색과 의학에의 응용
(ex : 암, 감염성질환, 약물독성, 항비만 ) 1. 프로테옴과 프로테오믹스
2. 질량 분석기를 이용한 분석법
3. 단백질의 화학적인 분자량 측정 방법
4. LC-ESI 이온트랩 질량분석기와 FT-MS로 분석
5. 프로테오믹스의 이용
|
|
|
수시로 확인하고 공급해준다.
☆ 표준용액을 취할 때는 반드시 사용할 양 만큼 비커에 부어서 사용해야한다
(이유 : 표준용액의 오염을 막기 위해 )
☆ 모든 용액은 3번씩 측정한다. 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구
4. 실험 방법
|
|
|
부어서 사용해야한다
(이유 : 표준용액의 오염을 막기 위해 )
☆ 모든 용액은 3번씩 측정한다. Ⅰ. 실험 목적
II. 실험 원리
1. 원자 분광법
2. 불꽃 광도법
3. 불꽃 원자화
4. 표준물 첨가에 의한 정량분석
Ⅲ. 시약 및 기구
Ⅳ. 실험방법
|
|
|
법
1. (-)극의 선을 연결하고 잘 연결 되었는지 본다.
2. (+)극의 선을 연결하고 잘 연결 되었는지 본다.
3. 전력을 공급시킬수있게 스위치를 올린다.
4. (+)극에 전력스위치를 올린다.
5. 희망온도를 설정하고 오차값을 설정한다.
6. ON버튼을 눌렀다
|
|
|
액체에 대한 분배 력의 차이에 의해서 분리가 이루어 진다. 정상법은 정지상이 극성이고 이동상은 비극성 용 매이며, 반대로 역상법은 정지상은 비극성이고 이동상은 극성이다.
② 가장 일반적인 chromatography type
③ 고정상으로 사용되는 고체
|
|
|
표준 시료를 만들어야 한다. 검정곡선은 3-point이상 만들어야 정확하며
검정곡선의 농도 범위 안에 시료의 농도가 포함되어야 한다. 만일 시료의 농도가
검정곡선에 사용된 표준시료의 농도보다 낮거나 높다면 시료 농도를 포함
할 수 있도록
|
|
메뉴펼치기
