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실험내용의 이론들을 찾는데 어려움이 있어서, 실험한 모든 용액의 표준값을 알지 못해 각각의 오차율을 구하지 못한 것이 아쉽다. 또한, 오차발생을 유발하는 요인들에 주의를 기울여 실험을 했는데도 큰 오차율이 나와 아쉬웠다.
<출처>
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기가 유리되어 있기 때문에 환원당이지만, 설탕, 트레할로오스 등은 환원기끼리 결합되어 있기 때문에 환원성을 갖지 않는다. 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고찰 및 의문
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기체방정식) 공식을 사용해서 발생한 수소기체의 몰 수를 구한다.
④수소의 몰 수 : 마그네슘의 몰 수를 구한다
⑤1~3차 실험의 측정값을 이 과정을 통해 구하고 참값과 비교한다.
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■ 실험 결과
대 기 압 (1atm)
실험실 온도 ( 19℃)
1회
2회
3회
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결과보고서를 쓰는 과정이 힘들었다. 속도의 상대오차, 운동량 보존, 에너지 손실률 등을 계산하는데 너무 시간이 걸렸다.
오차가 비교적 적게 나와서 실험은 잘한 것 같다. 오차가 나온 원인은 공기 미끄럼대 때문인 것 같다. 수평계로 평형
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실험 데이터를 이용하여 계산한 결과 실제 유량이 증가할수록 CO2의 흡수량이 증가하여 물질전달계수(Kla)와 이동 단위수(Nox)는 증가함을 알수 있었고 그에따른 이동 단위높이(Hox)는 감소함을 알수 있었다.
이러한 기체흡수의 평형관계는 비휘
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실험에 불편함을 주었다. 그리고 이 녹은 액체 때문에 정확한 저항값이 측정되었는가도 의문이 간다. 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 기구 및 재료
5. 실험 방법 및 구상
6. 측정결과
7. 질문 및 토의
8. 결론 및
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평형 점을 기준으로 한 현재 상태의 공의 변위이다.
③ 앞의 결과에서 를 소거하여 을 구한다.
④ PART-A와 PART-B, PART-C의 결과를 이용하여 전체 용수철 상수 k를 구한다.
⑤ 최종적으로 과 의 값을 각각 구한다.
실험 결과
(1) 용수철 종류에 따른
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실험결과를 살펴보면 FT-IR 그래프를 보면 최대 파장범위가 O-H기로 측정된다. 촉매의 비활성화는 탄소에 의한 침적으로 인한 것이라서 C-H 기가 나와야 되지만 실험시 오차가 난 것 같다. 그리고 측정기기도 KBr 펠렛의 고장으로 악세서리로 실
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수돗물을 사용하였다는 것이 오차로 작용한 것 같다. 증류수는 정제된 물이기 때문에 순도가 더 높아서 더 정확한 실험을 하는데 기여할 수 있었을 것이다.
◇ 실험값 그래프 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 비고 및 고찰
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실험과정
2.실험결과
3.고찰
■실험 과정
먼저 0.05M 농도의 아황산나트륨 용액(용액A)과 0.02M 농도의
요오드산 칼륨용액 (용액B)를 준비한다. 이때 용액A에는 0.5g의 녹말을 포함시켜 둔다
B용액을 피펫으로 분량만큼 취하여 중간정도 크기의 시
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