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흡착질이라 한다. 여기서는 분말 활성탄에 의한 방향족 화합물의 흡착을 실험하여 평형 흡착량을 구하고, 흡착 등온식의 상수를 구해본다.
예비
1. 서론
2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
결과
4. 실험 결과 및 검토
5. 결론
6. 문제풀이
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평형관계는 비휘발성은 액체와 용질인 기체사이의 평형에서 오는데 대게는 용질은 불활성기체로부터 제거되어 액체에 흡수된다. 이때 압력, 온도, 한상에서의 용질의 농도등 세변수가 독립적으로 변하게 된다.
따라서 탑의 top와 bottom에서 유
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평형에서의 단증류 실험은 일정 압력 하에서 혼합용액을 일정한 온도로 증발시켜야 하지만 실험 특성상 일정한 온도가 꾸준히 유지되지 않았던 것도 오차의 원인이다. 어떤 온도에서는 온도가 천천히 상승하는 게 아니라 갑자기 상승하는 경
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평형
Raoult의 법칙
Henry의 법칙과 비휘발도
증기압곡선과 휘발도
비점도표와 기-액 평형도표
기-액 평형도표
단증류(Simple Distillation)
평형증류(equilibrium distillation)
수증기 증류(steam distillation)
공비혼합물의 증류
정류(rectification)
3. 실
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단증류 실험장치 그림 1과 같다.
그림 1. 단순 증류 장치
4.실험방법
a. 30~70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
b. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는 초기에 정확한 농도의 메
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단증류의 원리를 이해할 수 있었다. 실험을 진행하는 중에 온도가 증가함에 따라 메탄올의 증발과 함께 물의 증발도 일어날 수 있으므로, 유출액이 100% 에탄올이라고는 볼 수 없다. 에탄올의 끓는점은 78,4℃이고, 물의 끓는점은 100℃로서 에탄
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단증류‘ 검색
위키 백과사전- ‘단증류’검색
네이버 지식백과 및 용어 해설 - ‘증류’,‘단증류’,‘비중’,
‘Rayleigh equation’,‘Raoult’s law’ 검색
Christie J. Geankoplis, 1997, “화학단위조작”, 대웅
“화학공학실험”, 사이텍미디어 참고&nb
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단증류(또는 미분증류, 회분단증류라고도함)라 한다.
증류의 종류
1.단증류(위와 같음)
2.평형증류
원료액에서 발생하는 증기와 잔류액이 항상 평형상태에 있는 조건에서 증기와 잔류액을 분리하는 증류방법(플래쉬증류또는 적분증류라고도
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보지만 실험의 정밀성을 위한 것이 아니고 단증류의 개념과 기-액평형의 값을 직접 구할 수 있었고 이를 평형 도표와 비교해 볼수 있었다는데 더 큰 의의를 두고 싶다. 1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험방법 및 결과
5.고찰
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평형한 y(wt%)라고 하면 저비점 성분에 대하여 다음의 물질수지가 성립된다.
여기서 dWdx, dWdy는 매우 작은 값이므로 이를 무시하면 다음 식이 얻어진다.
이 식을 적분하면 아래와 같은 식이 얻어진다.
…… ①
①식을 정리하면,
…… ②
와 x에
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