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실험 해보자.
1) 그래프 예측하기
용액의 PH 대 시간의 관계 그래프는 그 모양이 대략적으로 어떠할까요?
2) 용액의 PH를 조사하기
CBL, TI-82 calculator, PH-meter, 물컵, 증류수, 오렌지쥬스, 비등성 제산제등의 실험도구를 사용하여 용액의 PH를 조사
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중화인민공화국 정부간의 환경협력에 관한 협정」
발효일: 1993년 11월 27일 (조약 1199 호)
협정의 제3조는 협력분야를
①이동 및 고정원으로부터의 배출규제를 포함하는 대기오염규제,
②도시 및 산업용 폐수처리 및 수질 오염물질의 총량관
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실험을 할 수 있다.
peak의 넓이를 정확하게 보정하면 시료의 화학반응, 변성, 중합, 융용 등의 열량을 쉽게 구할 수 있다. 혹은 반응열을 알고 있으면 반응물질의 양을 구해낼 수 있다. 어떠한 현상이라도 만약 시료에 enthalpy의 변화가 있든지
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대기 중에서 위로 혹은 아래로 움직이는 적외선 복사의 흐름은 매우 복잡하기 때문에 그것이 대기의 온도에 어떤 영향을 미치는지 파악하기가 매우 어렵다. 지구온난화 이론은 적외선 에너지가 지표면과 대기에 어떻게 재분배되고, 방출되는
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실험하였다. 처음에 만들어놓은 1000ppm시약을 전도도측정기를 이용해서 전도도를 측정하였다. 또한 2배씩 희석하여 500ppm, 250ppm의 전도도를 측정하여 Standard를 찍었다. 0ppm은 증류수의 전도도를 이용하였다. 그후 반응기를 이용하여 각 시료를
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실험군과 대조군 아동 및 부모가 수술 대기실에 도착한 지 5분이 되면 주관적 불안과 생리적 불안을 측정.
· 자료 분석 방법
수집된 자료는 SAS 프로그램을 이용
실험군과 대조군의 일반적 특성에 대한 동질성 검증은 χ2 검정과 Fisher\'s exact test
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측정할 때 주사기의 각도가 수직으로 일정하지 않았던 점 등 실험상의 오차들이 생겼기 때문이라고 추정된다. 실험 시 스테아르산-헥산 용액을 마개로 덮어놓지 않아서 휘발성이 큰 스테아르산이 대기 중으로 휘발되어 생긴 용액의 농도에
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측정한다.
5. 실험결과
▶ HCl
▶ NaOH
▶ pH 4.0 완충용액
▶ pH 9.0 완충용액
농도
파장
흡광도
435
0.392
595
1.032
Buffer Solution pH 4
435
0.404
Buffer Solution pH 9
595
0.643
( )
: 완충 용액에서의 흡광도
: 1×10-3M NaOH 수용액에서의 흡광도
: 1×10-4M HCl 수용액에서의
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실험에서 처음 550nm로 측정할 때 결과값이 제대로 나오지 않아 더 정밀한 기계로 180~950nm 까지의 모든 파장에서 흡광도를 측정한것이 도움이 되었다. 전범위에서의 흡광도를 알 수 있음으로 해서 400~450nm 사이의 흡광도 곡선을 그림으로써 결과
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실험으로 인해 측정된 결과에 의해 무게의 변화와 두께 변화에는 비례 관계가 있음을 알 수 있었다. 결과값을 보면 극간거리가 멀어지면 멀어질수록 도금층의 두께는 원래 얇아 져야 하는데 위는 결과값을 보면 그렇지 않은 경우가 있다. 실
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