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보인다. 물과 이소프로판올은 이소프로판올 91.32%의 공비혼합물이 된다. UNIFAC식을 이용하여 공비혼합물의 공비점 역시 추산이 가능하다. 서론
본론
1.실험
2.실험결과
1)30wt% 메탄올 수용액
2)50wt% 메탄올 수용액
결론
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메탄올의 wt%를 구했을때 모두다 유출액에서 메탄을의 wt%가 높은 것으로 나타났다.
이는 끓는점이 증류수보다 낮은 메탄올이 먼저 끓게 되고, 증발하기 때문에 증류수보다 많은 양의 메탄올이 분리되어 유출액쪽으로 이동하였을 것이다. 하지
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증류시켜 수치적으로 일정히 환류시킬수 있는 방법을 알 수 없었다. 대충 눈짐작으로 맞추었지만 이 역시 오차의 범위에 해당될 수 있다.
실험과정 중에서 발생한 오차 중에는 계속적인 실험실패로 인하여 처음의 메탄올과 증류수의 혼합 공
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증류 실험장치 그림 1과 같다.
그림 1. 단순 증류 장치
4.실험방법
a. 30~70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
b. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는 초기에 정확한 농도의 메탄
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증기압곡선과 휘발도
비점도표와 기-액 평형도표
기-액 평형도표
단증류(Simple Distillation)
평형증류(equilibrium distillation)
수증기 증류(steam distillation)
공비혼합물의 증류
정류(rectification)
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 참고문헌
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메탄올이 기화 시에는 온도가 비교적 유지되다가, 거의 다 끓을 무렵에는 온도가 올라가게 된다는 것이다. 이것은 온도계가 가지달린 플라스크의 위쪽에 설치되었기 때문이고, 메탄올이 기화를 하면서 그 열이 가지달린 플라스크까지 전달이
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증류가 끝나면 잔액량을 냉각시키고 그 양 및 농도를 구한다．
실험전
①실린더의 질량：１７５．０４４ｇ
②실린더＋메탄올 150ml질량
：２９４．３７０ｇ
③메탄올 150ml질량
：１１９．３２６ｇ
④밀도：(294.370-175.044)g/150ml
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30%가 나왔고 graphical, analytical 두 가지 모두 5%와 3%로 신뢰할만한 범위의 결과 값을 보여주었다.
5. 참고 문헌
①단위조작 6th, McCabe,2001(Mc-hill),pp541~ 611.
②물질전달 강의노트 Chapter2. Distillation.
③위키피디아, (검색어 : Methanol water) 없음
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2. 실 험
처음 실험 기구들을 개략적으로 설치해 본 후 그리스와 클램프를 이용해서 장치하였다. 온도계는 rubber adapter(삼성 pyrex glass)에 끼운 뒤 straight adapter(삼성 pyrex glass) 윗부분에 장치하고 straight adapter의 옆 가지로는 condenser(삼성 pyrex glas
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◎ 실험목적
1) 메탄올을 이용하여 원하는 농도의 수용액을 제조한다.
2) 단증류 실험장치의 조작법을 경험하고 회분조작으로의 단증류 원리를 확인한다.
3) 원액의 부피에 대한 유출액과 잔류액의 변화를 확인한다.
◎ 실험이론
1) 증류
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