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실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다.
두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다.
7. 참고 문헌
Principlesof Modern Chemistry 헤스의 법칙 관련 부분.
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab 1. introduction
2. Materials & Method
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실험 결과로부터 식 () 헤스의 법칙이 정말 성립되는가를 확인해본다.
=91.8059 kJ/mol
= 50.4565 kJ/mol + 60.3959 kJ/mol = 110.8524 kJ/mol
오차 = = 20.746 %
20.746 %의 오차가 발생하여 실험 결과로부터 헤스의 법칙이 성립하지 않았다.
2. 만약 위의 식)이 성립되
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결과 및 토의
헤스의 법칙에 따르면 B 실험에서 발생한 열량은 C 실험과 D실험에서 측정된 열량의 합과 같아야 한다. B 실험에서는 7769J, C 실험에서는 2948.15J, D실험에서는 5135.04J의 열량을 각각 방출했다. C 실험과 D 실험에서 방출한 열량을 합
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실험 A의 반응열은 -4564.8841J/50 = 91.297682kJ/mol
실험 B의 용해열은 -2603.5072J/50 = 2.070144kJ/mol
실험 C의 중화열은 -1588.53192J/50 = 31.7706384kJ/mol 이다.
나온 결과를 가지고 헤스의 법칙에 대입해보면 헤스의 법칙은 총열량 불변의 법칙으로 “화학 변화
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실험 할때에는 온도계에서
정확한 온도를 읽기가 상당히 난해했다. 이제 멈췄구나 싶더니
약간 온도가 내려가는 것이 있었기 때문이다. 산과 염기의 중화반응
에선 반응열이 동반된다는걸 뇌리에 각인시켜준 실험이였다.
실험레포트
실험:
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결과에 큰 영향을 미친다. 반응의 엔탈피 변화는 일반적으로 생성물과 반응물의 간섭에 의해 결정되며, 이 값을 정확히 측정하는 것은 실험적으로 어려운 경우가 많다. 이런 이유로 헤스의 법칙이 유용해진다. 헤스의 법칙에 따르면, 화학 반
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반응열 측정
(3) 용해열 측정
(4) 중화열 측정
2. 실험 데이터
A,B,C,D - 표, 그래프(liner 되어있음)
3.실험 데이터 분석
(1) 간이 열량계의 열용량 결정
(2) 반응열 측정
(3)용해열
(4)중화열
(5) 헤스의 법칙 비교
4. 결과 및 토의
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장갑을 끼도록 하고, 시약들이 옷이나 피부에 묻지 않도록 한다. 핵심 내용 :
관련 자료 :
배경
오늘의 실험 : 헤스의 법칙
실험 기기 및 시약
실험 방법
1. △H1의 측정
2. △H2의 측정
3. △H3의 측정
결과 처리
주의할 점
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실험을 하였는데, 여기서부터 오차가 생겼을 것이다. 그리고 스티로폼이나 온도계, Magnetic bar 등의 비열을 배제한 것도 오차의 원인이 될 것이다.
3) 생각해볼 사항이나 궁금했던 점
1) 실험 결과로부터 식 가 정말 성립되는가를 확인해본다.
이
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것은 공기중에 빠르게 반응하기 때문에 빠르게 실험을 진행 시켜야 하는 것이다.
9. 참고문헌 : 일반화학실험교과서 천문각 & 네이버 블로그 약간 1. 날짜
2. 제목
3. 목표
4. 이론
5. 기구 및 시약
6. 방법
7. 결과
8. 토의
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