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헤스의 법칙에 따르면 B 실험에서 발생한 열량은 C 실험과 D실험에서 측정된 열량의 합과 같아야 한다. B 실험에서는 7769J, C 실험에서는 2948.15J, D실험에서는 5135.04J의 열량을 각각 방출했다. C 실험과 D 실험에서 방출한 열량을 합하면 8083.19J로 B
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용해열 ,중화열등을 구해야한다. 용액에 의해 흡수된 양은 용액의 비열 X 중화된 용액의 무게 X 온도상승값으로 구할 수 있다. 플라스크에 의해 흡수된 열량도 플라스크의 질량과 비열을 곱한뒤 온도상승값을 곱하면 된다. 헤스의법칙에 따르
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헤스의 법칙
1. 1. Abstract and Introduction
1) 실험목적
2) 실험원리
(1) 열량계
(2) 헤스의 법칙
3) 실험방법 또는 절차상의 문제점
4) 실험 결과에 대한 요약
2. Procedure
3. Data and Results
1)실험 A ΔH1의 측정
2) 실험 B
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정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub 헤스의 법칙
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References
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법칙(헤스의 법칙)을 확인해 보자.
실험이론
○ 반응열은 화학반응이 일어 날때 생기는데 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열 등이 있다.
○ 반응열은 항상 일몰의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지로 나타내며, 단
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