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산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다.
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응
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산화 이온의 수를 당량수라 정의한다. 즉, 당량수란 용질의 무게(g)을 용질의 당량(또는 g당량)으로 나눈 값이다. 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험 원리
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
(2)실험방법
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법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다.
지시약
지시약은 적정
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부피를 측정
전기분석법 : 전위 전류 저항 및 전기량과 같은 전기적 성질을 측정
분광법 : 전자기 복사선과 분석물 원자나 분자사이에서의 상호작용을 측정
기타 여러 분석법
부피분석법의 종류
산-염기적정
침전적정
착물화법 적정
산
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적정
4. 산화-환원 적정의 종말점 측정법
① 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 찾아냄.
② 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하여 종말점을 찾아냄.
4.1 환원제 적정법
→ 실험 4번과 같이 환원제로 적정한 실험이다.
환원제로는
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적정한다.
적정점은 청색이 황색으로 변한 후 15초 정도까지 황색이 유지되는 점으로 한다. 공시험도 시료없이 같은 실험을 반복한다. %NCO는 다음과 같이 계산한다.
N
HCl의 포르말 농도
B
공시험에 사용된 HCl 용액(ml)
S
시료의 적정에 사용된 HCl
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측정법의 원리?(4)
분석물을 빠르게 움직이는 이온 상태로 만들어 질량 대 전하비(m/z)에 따라 분리하여 분석한다
13. Nernst식을 이용해 포화 칼로멜 전극이나 수은 염화수은 전극의 전위가 일정하게 유지되는 원리를 설명?(5)
Nernst 식=
E=E°+RT/nF ln
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부피 측정을 위해 다시 처음부터 실험할 수밖에 없었다. 이번 실험을 수행하면서 산과 염기의 중화 반응을 관찰할 수 있었고, 산과 염기의 각 적정에 대해 지시약을 무엇을 사용해야 하는지를 확실히 알게 되었고, 적정 공식을 이용해 미지 시
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산 염기의 적정법
산-염기 적정법은 부피분석에 속하는 분석법으로서 분석하고자 하는 시료와 반응하는데 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며, 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
시료가 산
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산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법 이라 하며 이 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법 을 다룬
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