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산염을 로 적정했을 때의 제2당량점에 해당한다. 알칼리도의 좋은 근사값은 으로 나타낼 수 있다.
알칼리도 =
pH 4.5 이상의 물을 4.5(pH미터로 측정)가 되게 산으로 적정할 때 모든 는 반응할 것이다. 다른 염기성 물질도 물론 반응하겠지만, 물
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산이 25ml 보다 조금더 많게 시작하지 않았나 싶다.
분자량을 구하는 실험방법에는 이번 실험방법 이외에도 여러 가지 방법이 있는데 그 실험방법들을 복합적으로 사용하면 좀더 정확한 분자량을 구할수 있지 않을까 생각한다.
⑦참고문헌 (r
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산 분말을 100㎖의 메스플라스크에 넣어 증류수를 가해서 100㎖로 만 든다.
③ 잘 섞어 균일한 용액이 되었을 때 피펫을 사용해서 이 용액 25㎖를 150㎖삼각플 라스크에 넣고 페놀프탈레인 지시약 1∼2 방울을 가한다.
④ 0.5N-NaOH용액으로 적정한
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산-염기 불균형
(3) 동맥혈 가스분석을 이용한 산-염기 균형 판별
에너지대사와 체온조절
1. 에너지대사
(1) 생태계의 에너지 흐름
(2) 에너지 저장 및 ATP 합성
(3) 호흡상과 산소부채
(4) 에너지대사의 특성
(5) 대사율측정
2. 체온조
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측정 방법
1) 정적 측정법
2) 동적 측정법
6. 고체의 표면에너지 계산 방법
1) 1개의 측정용액이 필요한 방법 ( Girifalco-Good-Fowkes-Young 모델 )
2) 2개의 측정용액이 필요한 방법
① Owens-Wendt-geometric mean
② Wu-harmonic mean
3) 3개의 측정용
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KF Reagents
KF 반응에서의 Solvent
반응속도 K 의 pH영향
산/염기 시료의 중화
용기의 가열 및 냉각
KF 적정의 부반응
KF Sampling
Metrohm Coulometric KF-Titrator
KF Oven Technique
Automation of the oven-method
Metrohm KF Titrator Parameter
Practical tips for KF titration
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측정할 수 있다. 만약, 이것이 없을 경우에는 수용액의 pH에 따라서 색이 변하는 지시약(indicator)을 사용하는 방법도 많이 사용된다. 그러나 그 자체가 약한 산이나 약한 염기인 복잡한 유기화합물이므로 이것을 너무 많이 사용하면 적정의 불
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산(HCl) 과 OH- 이온을 포함한 수산화나트륨(NaOH) 의 반응은 중화반응이다.
6. 토 의
산염기 적정의 목적은 농도를 적확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 표준용액의 부피를 측정하여 미지시
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산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료 용액의 농도를 알아보도록 한다.
적정(titration)1) : 부피분석을 하기 위하여 쓰이는 방법 또는 그 작업을 말한다. 시료물질
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사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순도가 높아야 하며, 표준물질의 무게 측정에서 생길 수 있는 상대오차를 줄이기 위한 큰 몰질량을 가져야 한다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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