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산성용액
+염기성 용액(첨가)
염기성 용액
+ 산성 용액(첨가)
용액의 성질
산성이 점점 약해짐
염기성이 점점 약해짐
Sn, (산성 용액과 염기성 용액이 섞일 때 나타나는 현상과 성질 변화를 확인한다.)
산성용액과 염기성 용액을 섞었을 때의 성
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용액에 염기용액을 넣어주는 과정에서 어느 순간 pH 가 급상승하는 부분이 있다. 이 수치를 미리 염두해 두고 r 때부터 NaOH를 섞는 양을 매우 적게 하여 중화 적정 및 산에서 염기로의 변화 과정을 정확히 측정할 수 있다. 실제 실험에서는 0.2ml
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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때문에 반응이 진행될수록 온도가 올라간다고 한다. 그래서 직접 관찰해보니 연기가 나면서 열이 나고 있는 현상을 목격할 수 있었다. 만지면 뜨거울까봐 직접 만져보진 못하고 관찰만 했다. 그래서 이 정도 열기면 센 산과 센 염기랑 없
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때문에 반응이 진행될수록 온도가 올라간다고 한다. 그래서 직접 관찰해보니 연기가 나면서 열이 나고 있는 현상을 목격할 수 있었다. 만지면 뜨거울까봐 직접 만져보진 못하고 관찰만 했다. 그래서 이 정도 열기면 센 산과 센 염기랑 없
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때 NaCl을 넣는 이유는 전체반응 결과에서도 NaCl이 생성되기 때문이다.
(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃)
반응식에서도 알 수 있듯이 Na₂CO₃와 HCl 은 1 : 2 반응을 한다. 따라서 HCl의 몰농도를 구할 때 사용하는 nMV = n\'M\'V\'에서 n과 n\'에 1과 2를
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