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4 당량수, M = KMnO4 몰농도, V = 적정하는데 사용한 KMnO4
평균부피, n\' = H2O2 당량수, M\' = H2O2 몰농도, V\' = H2O2 부피)
∴ H2O2의 몰농도 = 0.04825N
실험값 = 0.04825N, 이론값 = 0.04816N
3. 논의 및 고찰 :
이번 실험은 과산화수소수의 농도를 측정하는 실험 이
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실험에서 Na₂C₂O₄적정에 사용된 KMnO4의 부피는 25.2mL였다.
따라서, 실험값에 의한 몰농도는
M1 = (2 * 25mL * 0.05M) / (5 * 25.2mL)
= 0.0198M
(3) 과산화수소의 농도
이론값
M과산화 = (5 * 10mL * 0.02M) / (2 * 240mL)
= 0.00208M
측정값
M과산화 = (5 * 8.4mL * 0.0198M) / (
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449366
http://km.naver.com/list/view_detail.php?dir_id=70207&docid=34124873
http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=85781&contentno=85781
www.digitalmeter.co.kr
네이버백과사전
이상인 외 4인, 2003, 텍스트 화학2, 디딤돌, p322~323
인권식 외 3명, 2003, 분석화학 원리 및 실험,
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측정하기가 힘들었기 때문에 정확한 이론값과의 일치는 불가했다.
<4> 과산화수소의 (몰)농도 계산 (농도 = 몰/부피) ;
의 몰수
의 몰수
=
의 농도
<5> 결론 및 논의 고찰 ;
이번 실험은 적정법을 이용해서 과산화수소()의 농도를 측정하
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. 1) 표준 KMnO₄ 용액의 제조
2) 표준 KMnO₄ 용액의 표정
3) 3M의 H₂SO4 용액제조
4) KMnO₄ - Na₂C₂O₄의 적정.
5) H₂O₂ 용액 제조
6) 묽은 황산(1:5) 용액제조 (20ml)
7) 5)에 6)을 넣고 1)에서 제조함.
∘이론값
〚 실험 고찰 〛
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실험에서 약간의 오차를 발생하게 되었다.
마지막으로 정확한 시료의 양을 사용하지 못한점이다. 실험에 주어진 정확한 양의 물질을 사용하여 실험하려고 하였으나 그 양을 측정하는 방법에 있어서 정확한 도두가 없고 메스실린더와 같은 도
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측정했을 경우 100㎖의 산소를 만 들어낸다.
3. 실험장치
뷰렛, 피펫, 용량플라스크, 삼각플라스크, 과산화수소, KMnO4, Na2C2O4, 황산.
4. 주의사항
과산화수소를 적정할 때 용액을 산성으로 만드는데, 이때 꽤 높은 농도의 산을 사용하되 매우 천천
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4. 개선방안
1) 실험을 여러차례 시행한다. 그리고 종말점근처에서 KMnO4용액을 떨어뜨리는 양을 소량으로 줄인다.
2) 과산화수소 용액의 질량을 측정하는 과정을 실험에 포함한다.
3) 실험A에서 가열할 때 끓임쪽을 넣어 온도가 전체적으로 일정
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농도의 산을 사용하되 매우 천천히 가하는 것이 좋다. 이것은 이산화망간(MnO2) 생성을 방지하기 위함인데, 이산화망간은 과산화수소를 분해시키는 촉매로 작용할 수 있다. 1. 실험목적
2. 이 론
3. 실험장치
4. 실험방법
4.1. 표준 KMnO4
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실험노트’
[3] Hazardous Substances Data Bank (HSDB) - 실험 시약
[4] MSDS- 과산화수소, 요오드화 칼륨, 이산화 망간
[5] 네이버 두산백과 - 화학반응
[6] Masterton& Hurley, ‘일반화학 5판’, 자유아카데미, 2008 ,330~345 page 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험
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