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암모니아 소다법을 사용하여 탄산나트륨을 제조하였는데 이론적으로는 수율이 높고 고순도의 탄산나트륨을 얻을 수 있다고 하지만 실험조작상의 미숙으로 기대치에 못미치고 말았다. 실험은 대체적으로 쉬운 편이었다. 여기에서 Na의 이용
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암모니아소다법에 의한 생성물을 온수에서 재결정하든지, Na CO H O 에 이산화탄소를 보내어 만듦. 무색 단사결정계 결정 결정 속에서는 수소결합에 의하여 (HCO ) 의 사슬이 생겨 있음. 이때 수소결합의 길이는 2.595A 비중 2.11 굴절률 1.526 .알콜에
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한다.
Na2CO3＋2HCl → 2NaCl＋H2O＋CO2↑
공업적인 제조법으로는 암모니아-소다법(솔베이법) ·르블랑소다법(르블랑법) ·전해소다법(전해법)의 세 방법이 있는데, 현재는 암모니아-소다법이 주로 사용되고 있다. 암모니아소다법은 식염의 포화용
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소다회)과 수산화칼슘(소석회)을 반응시켜, 처음으로 수산화나트륨을 고업 생산하는데 성공한 것으로 알려져 있다. 처음에는 르블랑법으로 얻은 탄산나트륨을 원료로 썼기 때문에 질이 좋지 못하였다. 그러나, 그 후 암모니아-소다법이 완성
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소다법(전해법)
전해소다는 식염수용액을 전기분해하여 얻어지는 수산화나트륨 NaOH를 말하는데, 이의 제조방법은 암모니아소다법에 의해 제조되는 소다회에 석회유(石灰乳)를 가하여 수산화나트륨을 얻는 가성화법과 구별하여 전해법이라
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암모니아를 만들었으나, 최근에는 요소(尿素)로서 사용하는 편이 많아졌다. 공업용으로는 질산의 제조, 암모니아-소다법에서의 사용, 유기합성 원료, 액체암모니아로서의 냉동용 혼합냉각제(混合冷却劑) 등으로 사용된다. 한편, 암모니아는
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2이다. 물에 대한 용해도는 크며, 1g의 물에 74.5g 녹는다. 알코올 ·아세톤 등에도 녹는다. 공업적으로는 암모니아-소다법(솔베이법)을 시행할 때, 암모니아 증류탑의 폐액(廢液)을 농축하여 식염을 회수할 때 다량으로 얻는다. 이것은 이수화물
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는 침전을 여과하여, 이산화탄소의 기류 속에서 건조시킨다. 공업적으로는 탄산나트륨을 제조할 때 사용되는 암모니아-소다법의 중간물질로서 생성되며, 탄산나트륨 수화물에 이산화탄소를 통해도 생긴다. 불순물로 염화암모늄 염화나트륨
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암모니아-소다법의 중간물질로서 생성되며, 탄산나트륨 수화물에 이산화탄소를 통해도 생긴다. 불순물로 염화암모늄·염화나트륨 등이 함유되어 나오므로, 필요에 따라 65℃ 이하의 수용액으로부터 재결정시킨다.
제산제·알칼리제·술파제
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소다법에 의해서 대량으로 제조된다.
- 암모니아수란?
: 암모니아 NH₃의 수용액이다. 무색 투명한 액체로, 암모니아 냄새와 자극적인 맛이 나고, 알칼리성을 보인다. 가열하든가 강한 염기가 존재하면 용해도가 감소하여 암모니아를 잃는다.
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