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액체-증기 평형 실험은 첫 실험이었다. 첫 실험이라 사전에 정확한 실험 준비 없이 실험에 임하여 많은 시행착오를 겪고 report를 쓰기위해 조원들과 토의 하면서 데이터 처리 방법과 온도-조성 그래프를 위한 여러 과정을 거치면서 이번 액체-
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평형 부분증기 압력은 Raoult의 법칙을 따른다.
= * (Raoult의 법칙)
여기서 는 물질 I의 부분증기압력 즉 액체 용액 또는 고체 용액과 평형인 증기 상에서 물질 I의 부분압력이다. *는 용액과 동일 온도, 압력하의 순수한 물질 I의 평형 증기압력이
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액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는데, 이때 용액과 증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계(系)는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분비를 공비조성(共沸組成), 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를
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평형 실험으로 얻은 데이터에 넣어 조성과 온도의 관계를 알아보았다.
단증류 장치는 전원 Box, 응축기, 보조응축기, Vessel 받는용기, 증기관, 냉각수조, 증류용기, 냉각관, 수면계, 시창구, 배출콕크, 시료주입구, 환류용기로 이루어져 있다. 이
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3. Results and Discussion
3.1 Law data
3.2 메탄올의 몰분율에 대한 그래프
3.3 여러 증류액과 남은 액체의 조성
3.4 조성-온도 곡선
3.5 최종토의
4. References
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최저 끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 것이었다. 함께 끓는 혼합물이란, 두 성분 이상의 혼합액과 평형상태에 있는 증기의 성분비가 혼합액의 성분비와 같을 때의 혼합액으로 공비혼합물이라고도 한다. 일
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액체가 증류가 되고 그때까지 서서히 가열한다. 이때가 수분안에 액체-증기평형에 도달하게 된 것이고 이때 온도를 기록하고, 액체와 기체의 굴절률을 측정한다.
⑥ 그리고 순차적으로 플라스크의 물량을 1.5 ml, 2 ml, 3 ml, 5 ml, 15 ml,씩 증가시키
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증기와 액체 조성 구하기
a = 0.10786, b = 0.0052
c =
액체 굴절률
증기 굴절률
액체 c
증기 c
1
1.4328
1.4304
0.00093
-0.00147
2
1.4161
1.4141
-0.01577
-0.01777
3
1.412
1.4079
-0.01987
-0.02397
4
1.378
1.3999
-0.05387
-0.03197
5
1.3541
1.3826
-0.07777
-0.04927
6
1.3393
1.357
-0.09257
-0.07487
7
1.
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1. INTRODUCTION
1-1. 이론적 해석
1-1-1. 라울(Raoult)의 법칙
만약 2개 또는 그 이상의 액체가 증기혼합평형을 이룬 이상용액으로 되어있다면 증기 중의 성분 A에 대한 분압 PA는 액체 중의 몰분율 xA에 비로 표시할 수 있다.
즉 Raoult의 법칙에 의하면,
(1
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증기 압력 곡선이 극대 또는 극소값을 갖는 경우에는 , 그 점에서 액체와 증기 곡선이 서로 접하고, 액체와 증기는 같은 조성을 가져야 한다는 것을 증명할 수 있다(Gibbs-Konovalov의 정리). 극대나 극소의 증기 압력을 갖는 혼합물을 불변 끓는점
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