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산화나트륨의 양이 월래측정한 2g의 양보다 더적어져 이로인하여 오차가 발생하였을 수도 있다. 이번실험은 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하여 헤스의 법칙이 성립함을 알수있었고 또한 실험이3개의 과정으
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한 원인이 될 수 있다.
실험에 의한 오차 값은 0.24KJ/mol으로 확인되었지만 전체실험을 통하여 이론값에 근사한 값을 확인할 수 있었으며 이는 헤스의 법칙에 어긋나지 않음을 확인할 수 있었다.
실험 시 유의사항으로는 고체수산화나트륨은
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여러 가지 상담을 받기로 했다. 실험이 점점 복잡해지고 주위 해야 할 것이 많아지면서 점점실험에 흥미가 생긴다. 1. Title : 엔탈피 측정
2. introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Results
7. Discussion and Feeling
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산과 염기의 농도를 정확하게 만들지 않아서 이다. 농도를 만들 때 계산을 잘못했다거나 희석 시킬 때 물의 양을 잘못 넣었을 수도 있다.
처음에 실험을 할 때는 엔탈피라는 개념도 이해하지 못했고 실험을 가지고 무엇을 얻고자 하는지도 이
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산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록하고 이를 통해 반응 엔탈피를 계산하였다. 실험 결과, 강산-강염기 반응은 발열반응으로 나타났으며 약산-강염기 반응은 이보다 작
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산-염기 적정을 통하여 산-염기 적정법을 이해하는 실험이었다. 이번 실험은 전에 했던 실험보다 비슷했던 실험이었다. 와 NaOH과 증류수를 정확한 부피로 시료를 만들고 나서 비커 안에 준비된 NaOH에 조금씩 떨어뜨린다. 49.1ml 일 때부터 한 방
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산화 나트륨을 시간을 두고 천천히 비이커에 넣는다거나, 단열재인 스티로폼 뚜껑을 잘 닫지 않았을 때는 열 손실로 인해 원래의 온도 변화를 얻을 수 없을 것이다.
2. 시약을 다룰 때, 반드시 비닐 장갑을 끼도록 하고, 시약들이 옷이나 피부
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값과 매우 비슷하게 나왔다. 즉, 와 의 중화반응 전체에서의 엔탈피와 중화반응을 단계별로 쪼개어서 측정한 엔탈피는 같다. 이로부터 엔탈피는, 과정에는 상관없이 계의 초기 상타와 최종 상태에만 의존하는 상태함수임을 알 수 있다.
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산-염기에 관계없이 항상 57.7kJ/mol임
2. 제목 : Principle of modern thermodynamics
저자 : B N Roy
인용내용 : 상태함수, W = = -P(V2-V1) = -PΔV
3. 제목 : Thermodynamics
저자 : Edward E. Anderson
인용내용 : 엔탈피에 관한 설명
4. 제목 : Fundamental of thermodynamics 5th edition
저
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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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