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엔탈피가 상태함수 인가를 확인하는 것이 이번 실험의 목적이었다. 세 개의 중화열 값이 필요했으므로 세 번의 실험을 했다. 첫 번째 실험에서 비커에 0.25M 을 넣고 온도를 측정한 후에 stirring을 하고 2g 를 재빨리 넣고 다시 온도 측정을 한 후
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가정 하에 실험값이 성립하는지 알아보았을 때 △H4에서 방출된 열량은 1135.594404J 이고 △H5에서 방출된 열량은 530.47644J, △H6에서 방출된 열량은 463.50532J 이다 △H5+△H6의 값은 993.98176J 이므로 오차값은 141.612644J이된다. 오차가 난 이유를 생각
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측정한 2g의 양보다 더적어져 이로인하여 오차가 발생하였을 수도 있다. 이번실험은 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하여 헤스의 법칙이 성립함을 알수있었고 또한 실험이3개의 과정으로 나누어져있어서 시간
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여러 가지 상담을 받기로 했다. 실험이 점점 복잡해지고 주위 해야 할 것이 많아지면서 점점실험에 흥미가 생긴다. 1. Title : 엔탈피 측정
2. introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Results
7. Discussion and Feeling
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용액과 플라스크에만 흡수되었다고 하고 계산했지만 실제로는 다른 요인도 생각해주어야 조금 더 정확한 값이 나올 것이라고 생각된다. Title 엔탈피 측정
Introduction
Principle & Theory
Apparatus & Reagents
Procedure
Result
Discussion & Feeling
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값과 매우 비슷하게 나왔다. 즉, 와 의 중화반응 전체에서의 엔탈피와 중화반응을 단계별로 쪼개어서 측정한 엔탈피는 같다. 이로부터 엔탈피는, 과정에는 상관없이 계의 초기 상타와 최종 상태에만 의존하는 상태함수임을 알 수 있다.
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백과사전
네이버 지식 인
http://blog.naver.com/sosodie/120001142048
http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=2416
http://blog.naver.com/arctee/150018453924 1.Title 엔탈피 측정
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처
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측정이나 반응기내 주입 시 장시간의 시간을 할애하게 되면 대기 중의 수분을 함량하게 되므로 실험과정에서 시간의 안배에 주의를 기울여 고체수산화나트륨이 대기 중 수분을 함량하지 않도록 주의를 기울여야한다.
단열을 잘 해야 정확한
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측정하지
못했다면 원래보다 온도가 낮게 측정되었을 가능성이 있다.
좀 더 복합적이고 여러 가지 이유가 더 있을지도 모른다. 하지만 어찌되었든 간에,
엔탈피에 대해 눈으로 확인 할 수 있는 유익한 실험이었다. 1. 실험일시
2. 제목
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엔탈피 측정
실험 목표
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❖ 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인 한다.
실험 원리와 이론
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