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적정을 하기전에 25ml만 넣고 바탕 적정을 먼저했다. 그 값으로 100ml의 실험 땐 대략 어떤 값이 나올지 미리 예상을 해놓고 오차의 범위를 정해 놓았다. 그래서 본 실험 때에 대략적인 값을 알고 있었기 때문에 좀더 빠르고 근접하게 접근 할 수
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새어 나오지 않았는가?
(6) 실습순서 2의 (3)에서 적정은 잘 되었는가? Ⅰ. 실습 순서
1. 요오드포름의 제조
2. 요오드포름의 반응 조사
3. 요오드포름의 성질 조사
Ⅱ. 안전 및 유의사항
[관계지식]
제조화학 실습 보고서(양식)
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적정하였을 때 0.1N-KOH를 신선유 0.3ml, 산패유 0.4ml 소비하였다. 실험 결과 신선유 0.1683, 산패유 0.4430의 산가를 얻을 수 있었다. 과산화물가의 경우 신선유 5.0071g, 산패유 1.0123g을 취하여 CHCl₃-CH₃COOH 용매 25ml로 녹이고, KI 1ml을 가한 후 10분간 암
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요오드화 이온과의 반응을 더 빠르게 진행시키기 때문에 산성 용액 중에서 I3-의 적정에 이용할 수 있다.
공기 속의 세균은 티오황산을 분해하여 유황으로 유리시킨다. 티오황산나트륨 용액의 저장 중에 현탁되면 표준용액으로서 더 이상 사
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6. 요약
과산화물가는 유지를 chloroform과 초산의 혼합용액에 용해시킨 후 KI를 가하여 형성되는 I- 을 유지 중의 과산화물과 반응시켜 I2로 산화시키고, 이때 생성된 요오드의 양을 Na2S2O3표준용액으로 적정하여
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과 복잡한 변화가 일어나 식품의 향미, 외관, 영양가, 독성 등에 영향을 준다.
2. 요오드를 이용한 적정법
1) Iodimetry : 요오드 산화 적정, 직접 요오드법이라고 불린다. 요오드의 표준액을 사용하는 산화 적정으로 요오드는 약한 산화제이고 강
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요오드는 승화성이 강해서 방치하면 모두 날아가 버리므로 일정한 농도가 유지되지 않기 때문에 적정용으로 적당하지 않습니다. 따라서 적정을 할때 시간이 지나면 요오드는 이미거의다 날아가고 그 상태에서 계속 적정을 하면 적정에 사용
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요오드 적정법
가. Iodimetry
요오드 산화적정, 직접요오드법이라고 불린다. 요오드의 표준액을 사용하는 산화적정으로 요오드는 약한 산화제이고 강한 환원제만을 산화한다. 이 반응에 기초하여 요오드의 표준액을 사용해서 환원제를 적정한
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요오드 적정법을 병용한 것으로 환원당을 알칼리성 시약과 함께 가열해 생성된 Cu2+ 이온은 과옥소산과 요오드칼륨으로부터 황산 산성하에서 생성하는 요오드를 정량적으로 소비하기 때문에 잔존하는 요오드를 싸이오황산나트륨 용액으로
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요오드 I2와 반응하여 사티온산나트륨 Na2S4O6과 요오드화나트륨 NaI를 생성한다. I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6 이 반응은 요오드를 적정(滴定)할 때 사용된다. 수용액은 pH6.5∼8.0이며, 할로겐화은을 용해한다. 아황산나트륨 용액에 황을 가하여 가열한
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