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용매(물)임을 미리 조사해보고 실험을 하였다. 그리고, 추출되고 남은 잔류 물질은 당연히 trichloroethylene일 것이다.
실험을 하면서 아쉬웠던 점은 아무래도 [분배계수 측정], [컬럼 내를 추제(물)로 먼저 채운 후 propionic acid를 추출], [컬럼 내를
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추출된 양을 Gs, 잔액 중에 남아있는 양을 Ga (=G-Gs) 라고 하면 다음과 같은 관계가 성립한다.
Gs/Vs
= f
Ga/Va
Gs = f
Vs
Ga = f
Vs
(G-Gs)
Va
Va
여기서 f를 평형상수로서 분배계수(Distribution coefficient : K)라 한다. 1.실험목적
2.실험이론
3.실험장치와
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실험이론
(1)분배계수
(2)추출 - 정의,용어정리,원리(고액추출,액액추출,화학반응을이용한추출,유기물과무기물의추출에의한분리)
(3)산해리상수 정의,활용,이온화도,산–염기의 상대적 세기 결정,pKa값에 영향을 미치는 요인
(4)건조제-구
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분배계수에 의해 결정되어진다.
※ HETP (Height Equivalent to a Theoretical Plate)
한 개의 이론적 칼럼층에 해당하는 높이
시료분자인 용질이 이동상인 기체와 고정상인 액체
사이에서 평형에 도달되는데 필요한 칼럼의 길이
1) 용매효능도 : 상대적
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실험으로 확인되어 있다.
(2) DATA 처리
① 불균일 평형에서의 분배상수 KD
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고 는 물 층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
② 균일 평형에서의 평형상수 Ka
즉,
1) (분배상수)
2)
∴
(T는 tota
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결정하는데 있다. 그러므로 사염화탄소 용액은 과량의 요오드분자가 존재하게끔 하는 역할만을 하고 있는 것이다. 이 실험은 KI를 물에 녹이고 I를 CCl에 녹여 평형이 이루어질 때 까지 항온조에서 반응을 시킨 후 각 층에 녹은 요오드의 양을
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용매에 녹는 속도가 용출속도이며 용해도, 용출상구 및 분배계수와 더불어 용출속도 데이터를 통해 약물의 흡수 능력을 예측 가능
3.1.4 물리적 형태
약물의 결정형 또는 무정형 상태, 입자의 크기는 용출속도에 큰 영향을 미치므로 약물 흡수
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실험(유기화학편)”, 순천향대학교 나노 화학공학과 (2006) - 실험 8
“표준 일반화학실험”, 대한화학회, 천문각, (2011) pp66~72 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고 문헌
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용매를 CCl4로 바꾸어 위와 같은 방법으로 실험한다.
※ CCl4 실험은 0.5N NaOH로 적정한다.
7. 참고문헌
물리화학실험 / 대한화학회 / 淸文閣 / 2007 / p.63~68
Donald A. McQuarrie John D. Simon / Physical Chemistry
Experimental physycal chemistry / McGraw-Hill Book Company, Inc. /
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실험(blank test)을 해 보았다.
인용 문헌
1. 대한화학회, “표준일반화학실험”, 제 3개정판, 청문각, 서울(1991) 1. 실험 목적
2. 실험 이론
2.1 액체로부터의 추출(분별 깔때기)
2.2 분배 계수
2.3 용매
3. 실험 장치
4. 실험 방법
인용 문
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