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시간 부족 등으로 인하여 정확한 실험 결과를 얻지는 못하였지만 ‘카페인의 추출’이라는 실험을 통하여 여러 기구들을 직접 설치하고 사용하면서 화학공학도로서 갖추어야할 실험 도구 사용법에 조금이나마 익숙해졌다.
6. 실험 결과
1) 결
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비중 및 밀도 측정
1. 목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
비중 및 밀도 측정 실험보고서
1. 실험에 대한 이론
(1) 액체 및 고체(물보다 무거운 경우와 가벼운 경우)의 비중 측정의 원리와 이론적 배경에 대하여 기술하라.
(2)
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5M
이론값으로는 5 × 0.1 × V = 2 × (0.249g) / (134g/mol)
∴ V = 7.43mL
3. 토의 및 고찰
실험에 사용하기 위하여 직접 시료를 제작하였다. 250mL 부피 플라스크에 증류수와 황산을 넣고 3M H2SO4를 만들었고, 또 다른 부피 플라스크에 0.1M permangante 용액을 만
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기원 및 정의
◇아스피린의 효과
◇아스피린의 부작용
아스피린 합성의 주요 반응(에스테르화반응)
아스피린의 정제 및 재결정
◇아스피린의 정제(재결정)
◇재결정 방법
시약 조사
아스피린 합성에 관련 된 고찰 사항
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Ⅰ. 실험목표
- 농도의 여러 단위를 알고, 몇 가지 농도의 용액 제조 방법을 익힌다.
Ⅱ. 실험방법
실험1 0.5M HCl 용액 만들기
가) 0.5M HCl 용액 50 ml를 만들기 위하여 필요한 진한 염산의 부피를 계산한다. [참고 : 진한 염산 (> 35%, 12M)]
나) 1
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Ⅳ. 고찰
용액과 용해도에 관련된 실험을 진행하였다. 1.0g의 와 는 5 ml의 물에서 둘 다 불포화 용액을 만들었고, 퍼센트 농도는 둘 다 17%, 몰농도는 각각 . . . 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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실험은 용해도를 이용한 분별결정에 대한 실험을 진행해보았다.
Na2Cr2O7·2H2O과 KCl의 반응식(Na2Cr2O7·2H2O + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O)과 몰을 구하는 공식, 화학반응식의 계수비는 몰수비와 같다는 개념을 이용해서 반응식에서의 K2Cr2O7 질량이 8.8
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-염기 적정에 대한 총 세가지 실험을 진행하였다. 첫번째는 표준 옥살산 용액의 제조, 두번째는 표준 수산화나트륨 용액의 제조, 세번째는 식초 중의 아세트산 농도 결정 실험이다.
0.5 N 옥살산 용액 50 ml를 만드는데 필요한 옥살산 무게는 몰
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이번 실험은 산화-환원반응을 통해 과망간산칼륨 용액을 표준화하여 과망간산칼륨용액의 정확한 몰농도를 구하는 실험이다. 표준용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아
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1) 먼저 프로그램을 사용하는 방법에 대해 교수님의 시범을 본다.
2) 주기율표에서 탄소 원자의 전자 수를 파악한다.
3) Aufbau 원리에 따라 에너지가 낮은 오비탈부터 전자를 채워나가서 바닥상태 전자 배치를 얻는다.
4) 바닥상태 전자배치에
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