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화학 반응을 관찰하여 기록한다. [일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열
Abstract
1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
실험 A . 전기화학적 서열
실험 B . 화학 전지
Data & Results
실험 A . 전기화학적 서열
실험 B . 화
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2+(aq) + 2H2O(l) ΔG°= -136kJ
이 반응의 ΔG°는 H2가 산화되는 반응에서의 값과 거의 비슷하다. 즉 박테리아는 H2의 대체물로 철을 먹는 것이다. 미생물이 철을 전자원으로 사용함으로써 이산화탄소를 환원시킴으로써 철은 부식된다. 1.실험 원리
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화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느
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전지의 왼쪽 전극으로 사용한다. 다른 표준 전극은 오른쪽 전극이고, 이 경우의 표준 전극 전위가 오른쪽 전극의 전위에 해당한다. 이러한 표준 전극 전위는 화학반응의 방향을 예측하는데 아주 유용하다. Gibbs 에너지 변화와 갈바니 저지의
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2) 표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화학 셀
4-3. 반쪽전지
4-4. 표준환원전위와 전기화학적 서열
5. 실험기구
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③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’ 1. Abstract and Introduction
<실험 1>
<실험 2>
<실험 3>
2. Data and Result
<실험 1>
<실험 2>
<실험 3>
3 Discussion
4. Reference
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납, 구리와 납, 구리와 아연을 넣는다.
3) 세 개의 비커의 6개의 금속조각에서 일어나는 화학 반응을 관찰하여 기술한다. [일반화학실험] 화학 전지와 전기 화학적 서열
1. Abstract & Introduction
2. Data & Result
3. Discussion
4. Reference
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전지 0.87V 0.337--0.763=1.1V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
아연-납 전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판) 1.실험제목
2.실험날
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전지 0.87V 0.337--0.763=1.1V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
아연-납 전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판) 1.실험제목
2.실험날
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“다니엘 전지에서 염다리의 역할에 대한 연구”, 이지영, 교육학 석사학위논문(2018), pp.35~49
“데이비드 볼의 물리화학 2nd”, David W. Ball, 사이플러스(2017), pp.251~258
“전기화학”, 정순기, 사이텍미디어(2000), pp.36~ 45, pp.100~102
“일반화학실험
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