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aq) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비
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3. 실험 기구 및 시약
- 기구
25mL 눈금 실린더, 500mL 중탕용 비커 , hot plate , 온도계
- 시약
KNO3 30g, 증류수
4. 실험 방법
1. 500mL 비커를 이용하여 물중탕을 준비한다. Hot plate 를 이용하여 60도~70도 정도로 유지한다.
2. 을 약 4g을 소수점 둘
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지식인
사이언스 올 과학용어사전
네이버 블로그 http://blog.naver.com/leesaehe1004/150104242622
http://bluedevil24.blog.me/60018744733 1.Title 질산 포타슘의 용해도
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
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7
(2) 토의
의 의 오차가 크게 나온 이유에 대해 토의하였다.
(a) 물의 증발에 의한 농도변화
이 실험에서는 반응지수 Q 를 구하기 위해서 용액의 농도가 필요하다.
그런데 를 완전히 물에 녹이기 위해 물을 가열해야되는데 이 과정에서 물의 증
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먼저 빼고 전원을 끈다.
⑤시계접시위에 여과지 채로 옮겨서 결정을 확인한다.
⑥삼각플라스크의 용액은 폐수통에 따로 버린다.
(5)관찰 및 측정결과
1)용해도 곡선그리기
2)재결정
-용해도 곡선을 이용해서 구한 용액의 양은 6.6㎖ 이다.
-여과
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질산 포타슘의 용해열 측정
구 분
실험 결과
비고
초기 온도
20.5
최종 온도(최저 온도)
11.8
온도 변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
ΔT가 미소
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분류 체계
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실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
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1.Subject: 질산 포타슘의 용해도
2.Date: 2022.9.28
3.Section & Name:
4.Object: 이 실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산 포타슘의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화하는 지를 살펴보고 자유에너지, 엔탈피, 엔트로피 간의 관계식을 통해 용해열을
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질산포타슘을 4g, 8g, 12g을 넣고 가열하여 고체인 질산포타슘이 다 녹으면 식히면서 결정이 생길 때의 온도를 측정한다.
이를 통해 넣은 질산포타슘의 양에 의한 몰농도와 결정이 생길 때의 온도를 비교해볼 수 있다. 그 결과를 위해서는 질산
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자유에너지 변화 () 식에 위에서 구한 상수들을 대입하면 다음과 같다.
등온등압 상태에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 그 반응은 자발적이다. 그러므로 상온(20℃)에서 질산포타슘의 용해 반응은 자발적이다.
5. 오차의 원
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