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29.3
29.4
29.4
29.4
29.3
29.3
29.3
29.3
29.2
29.2
29.2
※비커의 총 무게 : 204.78 (g)
※ 그 후 5분동안 30초 간격의 온도 (시간단위 : m , 온도단위 : ℃)
시간
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
온도
29.1
29.0
29.0
29.0
29.0
29.0
29.0
29.0
28.9
28.9
28.9
3. 실험 후 토의
먼저 A
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.01
따라서 남은 A₂의 몰질량은 83.64 - 60.01 = 23.63
1몰의 분자량이 23.63 이므로 이는 알칼리 금속 중 소듐(Na)의 22.99 와 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 1은 Na₂ (탄산소듐)
<미지의 탄산염 2>
실험실 온도(T) : 20℃ = 293K
보정된 압력(P
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, Beer's law에 의해 A = εbc, c = A/εb (여기서 c는 시료의 몰농도(M)이다)
시료의 몰농도 c를 구하면
c = 0.329÷(11000×1) = 0.000029909… ≒ 0.00003 = 3.0×10-5 (M)
몰농도(M)은 용질몰수(n)/용매부피(L)이므로
빈혈 치료제의 용매 1L당 철의 정량은 3.0×10-5 mol 이다.
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OH(mL)
0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
pH
2.88
3.41
3.70
3.89
4.03
4.15
4.25
NaOH(mL)
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
pH
4.35
4.43
4.54
4.62
4.69
4.76
4.84
NaOH(mL)
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.0
20.0
pH
4.94
5.03
5.13
5.26
5.41
5.60
5.87
NaOH(mL)
21.0
21.2
21.3
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5 ℃
따라서 실험값에 따라 어는점 내림 ΔTf의 값은 4.5 로 생각할 수 있다.
※ 식 어는점 내림 ΔTf = 어는점 내림 상수 Kf × 몰랄 농도 m 에서
m = ΔTf / Kf
ΔTf = 4.5 이고 나프탈렌의 Kf = 6.8 이므로
m = 4.5 ÷ 6.8 = 0.661764… ≒ 0.66
즉, 몰랄 농도 m = 0.66 이
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에서 비롯된 오차임이 강하게 의심된다.
실험 장비를 설치할 때 비커의 바닥에 동전과 구리 전극이 닿도록 설치를 했었다. 구리 전극의 경우는 별 문제가 되지 않으나, 비커의 바닥과 맞닿아 있는 동전의 면은 도금이 되지 않는다는 문제가 있
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ogK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) + (ΔSo / 2.303R) 식에서 ΔSo / 2.303R 는 그래프의 y절편 값으로써 8.2694 이다.
따라서 ΔSo = 8.2694 × 2.303 × 8.3145 = 158.34 J / molK = 0.15834 kJ / molK
∴ ΔSo = 0.15834 kJ / molK
깁스 자유 에너지 식은 G = H - TS 이다.
여기서 자유에너지 변화
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1.039245
0.000035668
0.000014332
-0.39597196
3.86
0.828145
0.000028423
0.000021577
-0.11967885
4.18
0.660343
0.000022663
0.000027337
0.081433454
4.49
0.387026
0.000013283
0.000036717
0.441571017
이를 그래프로 나타내면 다음과 같다.
(빨간색 점선은 데이터를 기준으로 하여 그은 추세선이
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1. 실험 목적 :
-모세관과 냉각곡선 방법을 이용하여 녹는점을 측정할 수 있도록 한다.
-녹는점을 이용하여 화합물을 확인하고, 그 순도를 결정하는 방법을 안다.
2. 실험 기구 및 시약 :
-비커 (250ml), 온도계 ( 100℃ ~ 0℃ 범위의 눈금이 있을
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알았다. 실험은 그런데로 간단히 끝났지만 이번 역시 Data 처리에서 실수를 많이 하였다. 중간에 단위를 잘못 계산하여 조원들 모두 다시 작성하였는데, 수업시간에 앉아서 설명을 들을 때에는 이해가 되도, 직접 할 때에는 역시 많은 어려움이
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