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표준용액은 일단 대략 원하는 농도의 용액을 만들어 충분한 시간을 방치하던지 또는 충분히 끓여서 용액 중의ㅐ 불순물을 완전히 산화 시킨 다음 적당한 제일표준물(옥살산, 아비산등)을 이용해서 표준화적정을 하여 정확한 농도를 결정하도
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크게 훼손한 것 같다.
5. 참고문헌 :
[1] - Hand-out 1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과 및 분석 :
3-1.과망간산칼륨(KMnO₄) 용액 조제 및 표정
3-2. EDTA 표준용액 사용한 물의 세기
3-3. 실험 사진 자료
4. 토의 및 고찰
5. 참고문헌
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표준 HCl용액 제조
①0.1M HCl 수용액 500ml만들어 유리 부피 플라스크에 넣는다.
여기서 표준 HCl용액 35% 밀도 1.18g/ml 이고 용액 100ml중 용질 35ml가 들어있다. 즉, 용액 1L에 용질몰수 (41.3/36.5)*10 이므로 표준 HCl용액 35% 11.31M이 된다.
MV=M’V’를 이용
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꼽아서 NaCl 0.2g을 넣는것이 아니라 0.15g을 넣어 보자고 합의했다. 그리고 실험을 진행했다. 무게재는것을 되도록 매우 정확하게 하려고 했다. NaCl 0.15g 넣고 표준액 만들고, 질산은 0.849g 정확하게 재어 실험을 진행했다. 그래서 28ml적정값으로 0.
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적정을 이용하여 시료 용액의 부피와 그것을 중화시킬 때까지의 가하여지는 부피로부터 계산을 통해 시료 중의 성분 양을 알아보는 실험이었다.
가장 먼저 0.1M HCl 500ml를 만드는 실험을 하였다. 이것은 표준용액으로 사용하기 위하여 만드는
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DTA 표준용액을 사용한 물의 세기
Mg2+ 이온의 몰 수 = (0.01M Na2EDTA)(Vep-Vblk)
Mg2+ 이온의 몰농도 =
Mg2+ 이온의 몰 수
시료의 부피
Mg2+ 이온의 질량 = (Mg2+ 이온의 몰 수)(Mg의 원자량)
= (Mg2+ 이온의 몰 수)(24.305g/mol)
Mg2+ 이온의 농도(ppm 또는 mg/L) =
Mg2+ 이
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적정에 들어간 AgNO3 표준용액이 큰 차이를 보인 것 같다.
그 다음으로 예상되는 오차의 요인은 의외로 바탕실험일 수도 있겠다는 생각이 든다. 바탕실험을 하는 이유 자체가 오차요인을 줄이기 위함인데 역설적으로 이 때문에 오차가 생겼다
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적정에 소요된 NaOH의 부피 -- 23.5 ml
② HCl 표준 용액 부피 -- 25 ml
③ HCl 노르말 농도 -- 0.2 N
④ NaOH 노르말 농도
NV = N\'V\'
23.5ml × X = 25ml × 0.2N ∴ X = 0.213 N
2) 식초에 포함된 아세트산 분석
① 적정에 소요된 NaOH부피 -- 14.5 ml
② 식초의 부피 -- 25 ml
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표준용액을 넣고, 상온에서 삼각플라스크로 천천히 떨어뜨려 잘 흘들어 주면서 적정한다,
5. 참고문헌 (reference)
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=558&docId=493333&mobile&categoryId=558
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=200000000&docId=1143796&mobile&categoryId
http://kor.mt.co
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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