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헤스의 법칙을 확인하는 간단한 실험이지만 여러 가지 원인에 의해 정확한 결과를 얻지 못해 아쉽다. 다음에는 좀더 정확한 결과를 얻고 싶고 더 덧붙이고 싶은 것은 표준 생성 엔탈피 값과 제대로 비교하기 위해 25。C, 1기압의 조건을 맞추어
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반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. H=mst식으로 오차의 원인을 살펴보면 가장 큰 원인으로는 고체 수산화나트륨의 흡습성을 들 수 있다. 고체 수산화나트륨을 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하
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목적
NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
키워드
헤스의 법칙
엔탈피
상태함수
중화반응
열용량
상태함수 (State functions)
예로는 압력,부피,온도,엔탈피
반대개념
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것이다.
두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다.
7. 참고 문헌
Principlesof Modern Chemistry 헤스의 법칙 관련 부분.
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab 1. introduction
2. Materials & Method
3. Data & Result
4. Discussion
5. Reference
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법칙에 따라 에 대입하여 보면
으로 오차가 생긴 결과가 나왔다.
Ⅵ. 고찰
Hess의 법칙에 따라 에 대입하여 나온 값이 으로 오차가 생긴 결과가 나왔다. 이와 같이 오차가 생긴 가장 큰 이유는 실험실의 환경과 실험도구이다. 다시 실험할 때 또
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헤스의법칙에 따르면 이 되어야하며
이 성립하여야한다. 하지만 결과 값을보면 579.66만큼의 오차가발생하였다. 오차가 크게나왔는데 오차의 원인에 대해서 생각해보면 크게 세가지로 나눌수있는데 첫 번째로는 삼각플라스크를 제대로 단열
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L 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후 무게를 0.1g까지 측정하고, 스티로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.5M HCl용액을 100mL 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
3) 눈금실린더에 0.5M NaOH용액 100mL를 취해서 온도를 측정하여 HCl
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
(4) 관찰 및 자료 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
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비커에 수산화나트륨을 넣을 때, 보다 신속하게 하는 방법 등으로 열 손실을 최소화한다면 보다 더 정확한 값으로 헤스의 법칙이 성립함을 확인할 수 있을 것이다.
또 실험 과정에서 몇 가지만 살펴보자. 헤스의 법칙에 의하여 반응 전의 물질
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