|
화학 반응식으로 나 타내 보면,
Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 +H2↑
Mg + 2CH3COOH
→ Mg(CH3COOH)2 + H2↑
와 같습니다.
리트머스종이,
묽은염산, 묽은황산, 아세트산, 유리막대, 유리판
BTB용액, 묽은황산, 묽은염산, 아세트산, 시험관, 시험관대
|
|
|
ink 색깔이 약 30초정도 지속될 때 이다.
⑧몇방울 더 떨어뜨려 당량점이 지난 것을 확인한다.
4. Result
(1) End-point(실험값) : 17.9ml
(2)End-point(이론값)
MnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 = MnO4의 moles : H2C2O4의 moles
2 : 5 = 0.02F × X × 0.12g/(134g/mol)
X= 17.9ml
(3)Factor
2 : 5 = 0.0
|
|
|
화학식으로 나타낸 것 이다.
H3PO4 + 4(NH4)6Mo7O244H2O + 12Sn2+ + 46H+ →
22NH4+ + 12Sn4+ + 16MoO3H2O + (NH4)2HPO312MoO22H2O
인이 몰리브덴산 안모늄과 반응하여 색이 푸른색을 나타내었고 인의 농도가 높을수록 색은 진하게 나타났다. (880nm에서 측정하는 이유는
|
|
|
화학실험, 신광출판사, p.162-163.
이근보, 2002, 식품분석, 유한문화사, p.337-345.
조형용, 신해헌, 김영숙, 최동원, 2003, 식품분석실험, 광문각, p.111-117.
하정욱, 2003, 식품화학실험, 형설출판사, p.155-156.
김강진, 2009, 최신분석화학, 자유아카데미, p.39
|
|
|
적정할 경우, Fe2+ 이온이 모두 산화되어 Fe3+이온으로 바뀌면 과량으로 들어간 1방울의 과만간산 용액의 MnO4-의 적자색이 남아 있게 되어 종말점을 알 수 있다.
각 실험에서 의문점
- 왜 황산을 쓰는가
적정에서 필요한 화학적 요건은 적정용액
|
|
|
: 2008년 3월 24일
담당 교수 : 이현주 교수님
담당 조교 : 정기영 조교님
학번 : 2002340036
학과 : 화학공학과
조 : 1 조
이름 : 신재용 1.목적
2. 배경이론.
3.실험장치
4.실험절차
5.데이타및 결과
6.오차분석
7.고찰사항
8.참고문헌
|
|
|
● Section & Name
● Object
● Principle
● Procedure
결과 및 고찰
● Result & Discussion
● Reference
|
|
|
화학 6판, 자유아카데미, 1996 298p
②김승재, 기기분석, 도서출판 동화기술, 1995, p58~65
③Peter Atkins. Julio de paula, 물리화학, 안운선역, OXFORD 교보문고,P269~277 *실험목적
1.이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
4.결과
5.고찰
6.결론
7.참고
|
|
|
화학의 요점, 청문각, 1997, p290 - p292
②SKOOG 외 4명, 박기채역, 분석화학, 자유아카데미, 2004년, 265p, 368p
③Laidler, Meiser , 물리화학 , 김건 , 자유아카데미 , 2001“ , 321p - 314p *실험목적
1.이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
4.실험결과
5.고
|
|
|
분석에서 종말점을 찾기 위하여 반응 그릇 밖에서 넣어 주는 지시약.
※ 시계접시 : 화학 실험에 쓰는, 운두가 낮은 접시 모양의 유리그릇.
*참고 : 네이버 사전 http://krdic.naver.com/detail.nhn?docid=28350400
http://krdic.naver.com/detail.nhn?docid=23385700
|
|
메뉴펼치기
